Lebar Blok px

Salin kode ini dan tempel di situs web Anda

Institusi pendidikan anggaran kota

"Sekolah menengah Solchurskaya" dari Ovyursky kozhuun dari Republik Tatarstan

"Saya setuju"

Kepala sekolah:

__________/A.O. Mongush/

"__" __________ 20__

Program kerja di bidang kimia

guru kimia

DogbalChoduraa Mikhailovna

dengan. Solchure

CATATAN PENJELASAN

Program kerja kimia untuk kelas 8 dibuat atas dasar:

1.Komponen federal dari standar pendidikan negara bagian, disetujui atas perintah Kementerian Pendidikan Federasi Rusia pada 05.03.2004

tahun Nomor 1089;

2. BUP - 2004, disetujui atas perintah Kementerian Pendidikan Federasi Rusia No. 1312 tanggal 9 Maret 2004;

3. Kurikulum dasar regional lembaga pendidikan Republik Tajikistan, disetujui atas perintah Kementerian Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan Republik Tajikistan tertanggal

4. Program kimia diedit oleh N.N. Gara- Pencerahan, 2011 (standar pendidikan);

5. Kurikulum sekolah menengah MBOU Solchurskaya, disetujui atas perintah direktur No. 73 tanggal 29 Agustus 2013.

Program kerja kimia di kelas 8 sekolah menengah Solchurskaya didasarkan pada Contoh program jenderal utama

pendidikan kimia (tingkat dasar), serta program penulis N.N. Gara (Baris subjek buku teks oleh G.E. Rudzitis, F.G.

Feldman) dan Standar Pendidikan Negara.

Program kerja difokuskan pada penggunaan buku teks:

Rudzitis GE Kimia: Kimia Anorganik: buku teks untuk kelas 8. lembaga pendidikan / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.- edisi ke-12.,

benar - M.: Pendidikan, 2010.

Program ini mengoreksi konten topik pelajaran dari standar pendidikan negara bagian, memberikan distribusi pendidikan

jam untuk bagian dan topik kursus. Program ini dirancang selama 68 jam di kelas VIII, dengan kecepatan 2 jam belajar per minggu, di antaranya: untuk

kontrol - 5 jam, kerja praktek - 6 jam.

Program kerja sesuai dengan komponen federal standar negara pendidikan dasar umum,

kurikulum dasar federal 2004, dan kurikulum lembaga pendidikan 2013-2014 tahun akademik.

Persyaratan untuk tingkat persiapan siswa tidak berubah dan memenuhi standar untuk menguasai minimum wajib federal

komponen standar negara bagian pendidikan umum dasar.

Karakteristik umum subjek

Secara alami dalam sistem-pendidikan sains, kimia sebagai mata pelajaran akademik menempati tempat penting dalam pengetahuan tentang hukum-hukum alam, dalam

kehidupan material masyarakat, dalam memecahkan masalah global umat manusia, dalam pembentukan gambaran ilmiah dunia, serta dalam pendidikan

budaya ekologis masyarakat.

Kimia sebagai mata pelajaran akademik memberikan kontribusi yang signifikan untuk pemahaman ilmiah tentang dunia, dalam pendidikan dan pengembangan siswa; dipanggil

untuk membekali siswa dengan dasar-dasar pengetahuan kimia yang diperlukan untuk Kehidupan sehari-hari meletakkan dasar untuk lebih lanjut

peningkatan pengetahuan kimia baik di SMA maupun di lembaga pendidikan lainnya, serta melakukan orientasi yang benar

perilaku siswa di lingkungannya.

Struktur program kerja

Program kimia terdiri dari empat departemen yang saling berhubungan: catatan penjelasan, konten utama

proses dalam kimia.

Tujuan dan sasaran:

1.menguasai pengetahuan paling penting tentang konsep dasar dan hukum kimia, simbolisme kimia;

2.menguasai kemampuan mengamati suatu percobaan kimia, membuat perhitungan berdasarkan rumus kimia zat dan persamaan

reaksi kimia;

3.perkembangan minat kognitif dan kemampuan intelektual selama percobaan kimia,

perolehan sendiri pengetahuan sesuai dengan kebutuhan vital yang muncul;

4.pendidikan sikap terhadap kimia sebagai salah satu komponen dasar ilmu pengetahuan alam dan elemen manusia universal

budaya;

5.pada contoh pengetahuan dan keterampilan yang diperoleh untuk penggunaan zat dan bahan secara aman dalam kehidupan sehari-hari, pertanian dan terus

produksi, memecahkan masalah praktis dalam kehidupan sehari-hari, mencegah fenomena yang berbahaya bagi kesehatan manusia dan

lingkungan.

eksperimen sederhana dan deskripsi hasilnya; kepatuhan terhadap norma dan aturan perilaku di laboratorium kimia.

Keterampilan pendidikan umum, keterampilan dan metode kegiatan (UUD - kegiatan pembelajaran universal)

1.digunakan untuk pengetahuan sekitar dunia berbagai metode (pengamatan, pengukuran, eksperimen, eksperimen);

2.melakukan pekerjaan praktis dan laboratorium, eksperimen sederhana dan deskripsi hasilnya;

3.penggunaan berbagai sumber informasi untuk memecahkan masalah kognitif;

4.kepatuhan terhadap norma dan aturan perilaku di laboratorium kimia, di lingkungan, serta aturan gaya hidup sehat.

Prinsip pemilihan isi utama dan tambahan berkaitan dengan keberlangsungan tujuan pendidikan pada berbagai jenjang dan

tingkat pendidikan, logika hubungan intra-mata pelajaran, serta dengan karakteristik usia perkembangan siswa.

aktivitas kognitif

Penggunaan berbagai metode (pengamatan, pengukuran, eksperimen, pemodelan, dll.) untuk memahami dunia sekitar

Memperoleh kemampuan untuk membedakan antara fakta, hipotesis, sebab, akibat, bukti, hukum, teori; mendapatkan pengalaman

verifikasi eksperimental hipotesis yang diajukan; menyoroti hubungan fungsional yang signifikan dan hubungan antara objek studi;

identifikasi hubungan sebab-akibat yang khas; solusi kreatif untuk masalah pendidikan dan praktis: kemampuan untuk mencari yang asli

keputusan, secara mandiri melaksanakan berbagai karya kreatif; kemampuan untuk mengatur diri sendiri dan memotivasi diri sendiri

aktivitas kognitif mulai dari menetapkan tujuan hingga memperoleh hasil dan evaluasinya.

Kegiatan informasi dan komunikasi

Mengembangkan kemampuan untuk memahami sudut pandang lawan bicara dan mengakui hak untuk berbeda pendapat. Memperoleh kemampuan untuk menerima

informasi dari berbagai sumber dan menggunakannya; pemisahan informasi dasar dari sekunder, evaluasi kritis

keandalan informasi yang diterima, transfer isi informasi secara memadai ke tujuan; terjemahan informasi dari satu

sistem tanda ke yang lain; kemampuan untuk sepenuhnya mendukung penilaian, memberikan definisi, memberikan bukti; penggunaan

sumber daya multimedia dan teknologi komputer untuk memproses, mentransmisikan, mengatur informasi, membuat database,

presentasi hasil kegiatan kognitif dan praktik; penguasaan jenis utama berbicara di depan umum

(pernyataan, monolog, diskusi, kontroversi), kepatuhan terhadap standar etika dan aturan untuk dialog dan debat.

Aktivitas reflektif

Akuisisi keterampilan untuk mengontrol dan mengevaluasi kegiatan mereka, kemampuan untuk meramalkan kemungkinan hasil dari tindakan mereka; objektif

penilaian prestasi pendidikan mereka, perilaku, ciri-ciri kepribadian mereka; mempertimbangkan pendapat orang lain ketika menentukan posisi sendiri

dan harga diri; penentuan sikap sendiri terhadap fenomena kehidupan modern; membuat pilihan jalan secara sadar

melanjutkan pendidikan atau aktivitas profesional masa depan.

simbolisme, tanda dan nama unsur kimia, studi tentang komposisi dan struktur zat, ketergantungan sifat dan strukturnya,

merancang zat dengan sifat yang diinginkan, mempelajari pola transformasi kimia dan cara mengendalikannya dalam

untuk produksi zat, bahan, energi.

2. Bagian sebenarnya dari program ini mencakup informasi tentang zat anorganik (kelas utama zat anorganik). Pelatihan

materi dipilih sedemikian rupa sehingga memungkinkan untuk menjelaskan teori

ketentuan, mempelajari sifat zat, proses kimia yang terjadi di dunia sekitarnya.

3. Dasar teoretis untuk studi kimia anorganik adalah teori atom dan molekul, hukum periodik D.I. Mendeleev dengan

ringkasan tentang struktur atom, jenis ikatan kimia, pola reaksi kimia.

4. Di kelas VIII, siswa berkenalan dengan konsep awal: unsur kimia, atom, molekul, zat sederhana dan kompleks,

fenomena fisik dan kimia, valensi: keterampilan paling sederhana diletakkan dalam menulis tanda-tanda unsur kimia, kimia

rumus zat sederhana dan kompleks, menyusun persamaan reaksi kimia sederhana; konsep yang diberikan tentang beberapa bahan kimia

hukum, pada contoh oksigen dan hidrogen, informasi tentang unsur dan zat diperdalam. Siswa mempelajari klasifikasi sederhana dan

zat kompleks, sifat air, oksida, asam, basa dan garam; memperkuat keterampilan praktis yang diperlukan untuk implementasi

praktikum dan praktikum. Struktur sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, berkala

hukum, jenis ikatan kimia.

Topik, bagian

Kuantitas

praktis

Kontrol

Menggunakan

ekstrakurikuler

Topik 1. Inisial

konsep kimia

Topik 2. Oksigen.

Oksida. Pembakaran.

Topik 3. Hidrogen

Topik 4. Solusi. Air.

Topik 5. Dasar

golongan anorganik

koneksi

Topik 6. Berkala

hukum dan berkala

sistem kimia

elemen D.I.

Mendeleev. Struktur

Topik 7. Struktur

zat. Bahan kimia

Topik 8. Hukum Avogadro.

Volume molar gas.

Topik 9. Halogen.

KIMIA ANORGANIK

Topik 1. Konsep awal kimia (18 jam)

Kimia sebagai bagian dari ilmu alam. Konsep substansi.

Zat murni dan campuran. Metode untuk memisahkan campuran.

Fenomena fisika dan kimia. Reaksi kimia.

Atom dan molekul. atom - ilmu molekuler. Substansi struktur molekul dan non-molekul.

zat sederhana dan kompleks. Unsur kimia.

Bahasa kimia. Tanda-tanda unsur kimia. Massa atom relatif.

Hukum kekekalan komposisi zat.

Berat molekul relatif. Rumus kimia.

Kerja Praktek 1. Aturan keselamatan untuk bekerja di laboratorium kimia. Pengenalan laboratorium

peralatan.

Kerja Praktek 2. Pemurnian garam meja.

Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu senyawa.

Valensi unsur kimia. Penyusunan rumus kimia berdasarkan valensi.

Hukum kekekalan massa zat. persamaan kimia.

Klasifikasi persamaan kimia menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang diperoleh .

Jumlah zat. tahi lalat - satuan kuantitas suatu zat. Masa molar.

Penyelesaian masalah perhitungan pada persamaan reaksi kimia.

Kontrol pekerjaan pada topik 1.

Topik 2. Oksigen. Oksida. Pembakaran (5 jam).

Oksigen, karakteristik umum dan kejadiannya di alam. Memperoleh oksigen dan sifat fisiknya.

Sifat kimia oksigen Oksida. Aplikasi. Siklus oksigen di alam.

Udara dan komposisinya. Perlindungan udara atmosfer dari polusi.

Kerja praktek#3 . Mendapatkan dan sifat-sifat oksigen.

Pembakaran dan oksidasi lambat. Efek termal dari reaksi kimia. reaksi exo - dan endotermik.

Topik 3. Hidrogen (3 jam). Hidrogen, karakteristik umum dan kemunculannya di alam. Mendapatkan hidrogen dan sifat fisiknya.

Sifat kimia hidrogen. Aplikasi.

Pengulangan dan generalisasi pada topik "Oksigen" dan "Hidrogen".

Topik 4. Solusi. Air (6 jam).

Air adalah pelarut. Solusi. larutan jenuh dan tidak jenuh. Kelarutan zat dalam air.

Fraksi massa zat terlarut.

fisik dan Sifat kimia air.

Air. Analisis dan sintesis air. Air di alam dan cara untuk memurnikannya.

Kerja Praktek No.4. Pembuatan larutan garam dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut.

Uji pekerjaan pada topik 2 -4.

Topik 5. Kelas utama senyawa anorganik (10 jam).

Oksida: klasifikasi, tata nama, sifat oksida, persiapan dan aplikasi.

Alasan: klasifikasi, nomenklatur, tanda terima.

Sifat fisika dan kimia basa. Reaksi netralisasi.

Asam: klasifikasi, nomenklatur, memperoleh.

Sifat fisika dan kimia asam.

Garam: klasifikasi, nomenklatur, metode perolehan.

Sifat fisika dan kimia garam.

Hubungan genetik antara kelas utama senyawa anorganik.

Kerja praktek nomor 5. Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Kelas utama senyawa anorganik"

Kontrol pekerjaan pada topik 5.

Topik 6. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Struktur atom (8 jam)

Klasifikasi unsur kimia. senyawa amfoter.

Hukum periodik D.I. Mendeleev.

Tabel periodik unsur kimia. Grup dan periode.

Struktur atom. Komposisi inti atom. Isotop. Unsur kimia.

Struktur kulit elektron atom dari 20 elemen pertama dari sistem periodik D.I. Mendeleev. Kata-kata modern

hukum periodik.

Keadaan elektron dalam atom. Perubahan periodik dalam sifat-sifat unsur kimia dalam periode dan subkelompok utama.

Nilai hukum periodik Kehidupan dan karya D.I. Mendeleev.

Pengulangan dan generalisasi pada topik 6.

Topik 7. Struktur materi. Ikatan kimia (9 jam).

Keelektronegatifan unsur kimia.

Ikatan kovalen.

Ikatan kovalen polar dan non polar.

Ikatan ionik.

kisi kristal.

Valensi dan keadaan oksidasi. Aturan untuk menentukan keadaan oksidasi unsur.

Secara oksidatif - reaksi pemulihan.

Pelajaran umum tentang topik 7.

Tes bekerja pada topik 6 dan 7.

Topik 8. Hukum Avogadro. Volume molar gas (3 jam).

hukum Avogadro. Volume molar gas.

Kepadatan relatif gas.

Perbandingan volume gas dalam reaksi kimia .

Topik 9. Halogen (6 jam).

Posisi halogen dalam tabel periodik dan struktur atomnya. Klorin. Sifat fisik dan kimia klorin. Aplikasi.

Hidrogen klorida. Resi. properti fisik.

Asam klorida dan garamnya.

Karakteristik komparatif halogen.

Kerja praktek nomor 6. Mendapatkan asam klorida dan sifat-sifatnya.

Tes bekerja pada topik 8 dan 9.

Persyaratan hasil belajar bahan pendidikan

Persyaratan tingkat persiapan siswa:

Sebagai hasil dari belajar kimia, siswa harus

tahu/mengerti:

--simbol kimia: tanda unsur kimia, rumus zat kimia dan persamaan reaksi kimia;

-konsep kimia yang paling penting: unsur kimia, atom, molekul, atom relatif dan massa molekul, ion, kimia

ikatan, zat, klasifikasi zat, mol, massa molar, volume molar, reaksi kimia, klasifikasi reaksi, ;

-hukum dasar kimia: kekekalan massa zat, keteguhan komposisi,

-hukum periodik;

Siswa harus mampu

1. panggilan: unsur kimia, senyawa dari kelas yang dipelajari;

2. menjelaskan: arti fisik atom (serial) nomor unsur kimia;

3. golongan dan nomor periode yang dimiliki unsur dalam periodik sistem D.I. Mendeleev; pola perubahan

sifat-sifat unsur dalam periode kecil dan subkelompok utama; esensi dari reaksi pertukaran ion;

4. ciri: sifat kimia dari kelas utama zat anorganik;

5. menentukan: susunan zat menurut rumusnya, apakah zat termasuk golongan senyawa tertentu, jenis zat kimia

reaksi, valensi dan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa, jenis ikatan kimia dalam senyawa, kemungkinan

reaksi pertukaran ion;

6. menjadi: formula senyawa anorganik dari kelas yang dipelajari; diagram struktur atom dari 20 elemen pertama dari periodik

sistem D.I. Mendeleev; persamaan reaksi kimia;

7. menangani barang pecah belah kimia dan peralatan laboratorium;

8. kenali secara empiris: oksigen, hidrogen; larutan asam dan basa, klorida - ion.

9. menghitung: fraksi massa suatu unsur kimia menurut rumus senyawa; fraksi massa suatu zat dalam larutan; jumlah

zat, volume atau massa dengan jumlah zat, volume atau massa reagen atau produk reaksi;

Menggunakan pengetahuan dan keterampilan yang diperoleh dalam kegiatan praktis dan kehidupan sehari-hari untuk:

1. penanganan zat yang aman dan bahan;

2. perilaku yang kompeten secara ekologis di lingkungan;

3. penilaian dampak pencemaran kimia lingkungan pada tubuh manusia;

4. evaluasi kritis informasi tentang zat yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari;

5. persiapan larutan dengan konsentrasi tertentu dan.

Pembentukan keterampilan pendidikan umum dan kemampuan siswa

pendidikan - organisasi:

1. mampu menggunakan tahapan-tahapan rencana individu dalam pekerjaan;

2. menguasai teknik konseling;

3. mampu melakukan aktivitas kognitif dalam tim, bekerja sama

4. tugas (tahu bagaimana menjelaskan, memberikan dan menerima bantuan, dll.); menganalisis dan mengevaluasi pendidikan Anda sendiri - kognitif

aktivitas.

pendidikan - intelektual:

1. dapat menentukan penyebabnya-link investigasi, analogi;

2. dapat menyoroti bagian-bagian yang lengkap secara logis dalam bacaan, untuk membangun hubungan dan saling ketergantungan di antara mereka;

3. dapat menggunakan keterampilan penelitian (pengaturan masalah, pengembangan hipotesis, pilihan metode solusi,

bukti, verifikasi;

4. mampu mensintesis materi, menggeneralisasi, menarik kesimpulan s.

pendidikan - informasional:

- dapat menggunakan peralatan referensi buku

- secara mandiri menyusun daftar literatur untuk rencana pelatihan individu;

- mampu menulis abstrak, abstrak, anotasi.

pendidikan - komunikatif:

- secara koheren mandiri membentuk pertanyaan tentang penerapan pengetahuan;

- menyajikan materi dari berbagai sumber;

- memiliki jenis tulisan utama, menyusun rencana berdasarkan berbagai sumber, abstrak, catatan, kuliah.

Sertifikasi menengah dilakukan sesuai dengan Piagam dan (atau) tindakan lokal dari lembaga pendidikan dalam bentuk tertulis

Metode pengendalian: tertulis dan lisan.

Bentuk kontrol: tes, kerja mandiri, tanya jawab lisan, tes.

pendidikan - metodis dan material - dukungan teknis dari proses pendidikan dalam kimia.

Saat menggunakan pendidikan - metodis dan material - sarana teknis proses pendidikan dalam kimia harus mempertimbangkan

Program

N.N. Gara

Kimia
8-9 nilai
kelas 10-11

PROGRAM KURSUS KIMIA

untuk kelas 8-9
institusi pendidikan

CATATAN PENJELASAN

Program ini mengungkapkan isi pengajaran kimia kepada siswa kelas 8-9 lembaga pendidikan. Ini dirancang untuk 140 jam/tahun (2 jam/minggu).
Dalam sistem pendidikan ilmu pengetahuan alam, kimia sebagai mata pelajaran akademik menempati tempat penting dalam pengetahuan tentang hukum alam, dalam kehidupan material masyarakat, dalam memecahkan masalah global umat manusia, dalam membentuk gambaran ilmiah tentang dunia, sebagai serta dalam mendidik budaya ekologis masyarakat.
Kimia sebagai mata pelajaran akademik memberikan kontribusi yang signifikan terhadap pandangan dunia ilmiah, untuk pendidikan dan pengembangan siswa; dirancang untuk membekali siswa dengan dasar-dasar pengetahuan kimia yang diperlukan untuk kehidupan sehari-hari, meletakkan dasar untuk peningkatan lebih lanjut dari pengetahuan kimia baik di sekolah menengah maupun di lembaga pendidikan lainnya, dan juga mengarahkan perilaku siswa di lingkungan dengan benar.
Pembelajaran kimia di sekolah dasar bertujuan untuk:
pada perkembangan pengetahuan penting tentang konsep dasar dan hukum kimia, simbolisme kimia;
pada penguasaan keterampilan mengamati fenomena kimia, melakukan percobaan kimia, membuat perhitungan berdasarkan rumus kimia zat dan persamaan reaksi kimia;
pada perkembangan minat kognitif dan kemampuan intelektual dalam proses melakukan percobaan kimia, perolehan pengetahuan secara mandiri sesuai dengan kebutuhan hidup yang muncul;
pada asuhan sikap terhadap kimia sebagai salah satu komponen dasar ilmu pengetahuan alam dan elemen budaya manusia;
pada penerapan pengetahuan dan keterampilan yang diperoleh untuk penggunaan zat dan bahan secara aman dalam kehidupan sehari-hari, pertanian dan produksi, memecahkan masalah praktis dalam kehidupan sehari-hari, mencegah fenomena yang berbahaya bagi kesehatan manusia dan lingkungan.
Isi kursus ini menyajikan pengetahuan teoritis kimia dasar, termasuk studi tentang komposisi dan struktur zat, ketergantungan sifat-sifatnya pada struktur, desain zat dengan sifat yang diinginkan, studi tentang hukum-hukum transformasi kimia dan cara-cara untuk mengendalikan mereka untuk mendapatkan zat, bahan, energi.
Bagian faktual dari program ini mencakup informasi tentang zat anorganik dan organik. Materi pendidikan dipilih sedemikian rupa sehingga memungkinkan untuk menjelaskan posisi teoretis, sifat-sifat zat yang dipelajari, dan proses kimia yang terjadi di dunia sekitarnya pada tingkat yang modern dan dapat diakses oleh siswa.
Dasar teori untuk mempelajari kimia anorganik adalah teori atom dan molekul, hukum periodik D. I. Mendeleev dengan informasi singkat tentang struktur atom, jenis ikatan kimia, dan hukum reaksi kimia.
Studi kimia organik didasarkan pada ajaran A. M. Butlerov tentang struktur kimia zat. Landasan teoretis kursus ini memungkinkan siswa untuk menjelaskan sifat-sifat zat yang dipelajari, serta menggunakan zat dan bahan ini dengan aman dalam kehidupan sehari-hari, pertanian, dan produksi.
Dalam studi kursus, peran penting diberikan pada eksperimen kimia: melakukan pekerjaan praktis dan laboratorium, eksperimen sederhana dan menjelaskan hasilnya; kepatuhan terhadap norma dan aturan perilaku di laboratorium kimia.
Distribusi waktu pada topik program diberikan kira-kira. Guru dapat mengubahnya dalam jumlah jam tahunan.

kelas 8
70 jam/tahun (2 jam/minggu; 3 jam waktu cadangan)

KIMIA ANORGANIK

Topik 1. Konsep kimia awal (18 jam)

Mata pelajaran kimia. Kimia sebagai bagian dari ilmu alam. Zat dan sifat-sifatnya. Zat murni dan campuran. Metode pemurnian zat: pengendapan, penyaringan, penguapan, kristalisasi, distilasi, kromatografi. Fenomena fisika dan kimia. Reaksi kimia. Tanda-tanda reaksi kimia dan kondisi terjadinya dan jalannya reaksi kimia.
Atom dan molekul. Substansi struktur molekul dan non-molekul. Komposisi kualitatif dan kuantitatif zat. zat sederhana dan kompleks. Unsur kimia. Bahasa kimia. Tanda-tanda unsur kimia, rumus kimia. Hukum kekekalan komposisi zat.
Satuan massa atom Berat atom dan molekul relatif. Jumlah zat, mol. Masa molar.
Valensi unsur kimia. Penentuan valensi unsur menurut rumus senyawanya. Penyusunan rumus kimia berdasarkan valensi.
Doktrin atom-molekul. Hukum kekekalan massa zat. persamaan kimia. Klasifikasi reaksi kimia menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang diperoleh.
Demo. Kenalan dengan sampel zat sederhana dan kompleks. Metode pemurnian zat: kristalisasi, distilasi, kromatografi. Eksperimen yang mengkonfirmasi hukum kekekalan massa zat.
Senyawa kimia dengan jumlah zat 1 mol. Model volume molar gas.
Eksperimen laboratorium. Pertimbangan zat dengan sifat fisik yang berbeda. Pemisahan campuran dengan magnet. Contoh fenomena fisika dan kimia. Reaksi yang menggambarkan fitur utama dari reaksi karakteristik. Dekomposisi dasar tembaga(II) karbonat. Reaksi penggantian tembaga dengan besi.
Kerja praktek
Aturan keselamatan untuk bekerja di laboratorium kimia. Pengenalan peralatan laboratorium.
Pemurnian garam meja yang terkontaminasi.
Tugas perhitungan. Perhitungan berat molekul relatif suatu zat dengan rumus. Perhitungan fraksi massa suatu unsur dalam senyawa kimia. Penetapan rumus paling sederhana suatu zat berdasarkan fraksi massa unsur. Perhitungan menurut persamaan kimia massa atau jumlah suatu zat dari massa yang diketahui atau jumlah salah satu zat yang masuk atau dihasilkan dari reaksi.

Topik 2 Oksigen (5 jam)

Oksigen. Menemukan di alam. Sifat fisik dan kimia. Tanda terima, aplikasi. Siklus oksigen di alam. Pembakaran. Oksida. Udara dan komposisinya. oksidasi lambat. Efek termal dari reaksi kimia.
Bahan bakar dan metode pembakarannya. Perlindungan udara atmosfer dari polusi.
Demo. Memperoleh dan mengumpulkan oksigen dengan metode perpindahan udara, metode perpindahan air. Penentuan komposisi udara. Koleksi minyak, batubara dan produk pengolahannya.
Eksperimen laboratorium. Kenalan dengan sampel oksida.
Kerja praktek. Mendapatkan dan sifat-sifat oksigen.
Tugas perhitungan. Perhitungan menurut persamaan termokimia.

Topik 3. Hidrogen (3 jam)

Hidrogen. Menemukan di alam. Sifat fisik dan kimia. Hidrogen adalah agen pereduksi. Tanda terima, aplikasi.
Demo. Mendapatkan hidrogen dalam peralatan Kipp, memeriksa hidrogen untuk kemurnian, membakar hidrogen, mengumpulkan hidrogen dengan menggantikan udara dan air.
Eksperimen laboratorium. Mendapatkan hidrogen dan mempelajari sifat-sifatnya. Interaksi hidrogen dengan tembaga(II) oksida.

Topik 4. Solusi. Air (6 jam)

Air adalah pelarut. Kelarutan zat dalam air. Penentuan fraksi massa zat terlarut. Air. Metode untuk menentukan komposisi air - analisis dan sintesis. Sifat fisik dan kimia air. Air di alam dan cara untuk memurnikannya. Siklus air di alam.
Demo. Analisis air. Sintesis air.
Kerja praktek. Pembuatan larutan garam dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut.
Tugas perhitungan. Menemukan fraksi massa zat terlarut dalam larutan. Perhitungan massa zat terlarut dan air untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi tertentu.

Topik 5. Kelas utama senyawa anorganik (9 jam)

Oksida. Klasifikasi. Oksida basa dan asam. Tata nama. Sifat fisik dan kimia. Resi. Aplikasi.
Yayasan. Klasifikasi. Tata nama. Sifat fisik dan kimia. Reaksi netralisasi. Resi. Aplikasi.
asam. Klasifikasi. Tata nama. Sifat fisik dan kimia. Deret perpindahan logam N. N. Beketova. Aplikasi.
Garam. Klasifikasi. Tata nama. Sifat fisik dan kimia. Metode untuk mendapatkan garam.
Hubungan genetik antara kelas utama senyawa anorganik.
Demo. Berkenalan dengan sampel oksida, asam, basa dan garam. Netralisasi alkali dengan asam dengan adanya indikator.
Eksperimen laboratorium. Eksperimen yang mengkonfirmasi sifat kimia asam, basa.
Kerja praktek. Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Kelas utama senyawa anorganik".

Topik 6. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev. Struktur atom (8 jam)

Upaya pertama untuk mengklasifikasikan unsur-unsur kimia. Konsep grup dari elemen yang serupa. Hukum periodik D. I. Mendeleev. Tabel periodik unsur kimia. Grup dan periode. Versi pendek dan panjang dari tabel periodik. Arti dari hukum periodik Kehidupan dan karya D. I. Mendeleev.
Struktur atom. Komposisi inti atom. elektron. Isotop. Struktur kulit elektron atom dari 20 elemen pertama dari sistem periodik D. I. Mendeleev.
Eksperimen laboratorium. Interaksi seng hidroksida dengan larutan asam dan basa.

Topik 7. Struktur zat. Ikatan kimia (9 jam)

Keelektronegatifan unsur kimia. Jenis utama ikatan kimia: kovalen non-polar, kovalen polar, ionik. Valensi unsur dalam terang teori elektronik. Derajat oksidasi. Aturan untuk menentukan tingkat oksidasi unsur. Reaksi redoks.
Kisi kristal: ionik, atomik dan molekuler. Zat kristal dan zat amorf. Ketergantungan sifat zat pada jenis kisi kristal.
Demo. Kenalan dengan model kisi kristal senyawa kovalen dan ionik. Perbandingan sifat fisika dan kimia senyawa dengan ikatan kovalen dan ion.

Topik 8. hukum Avogadro. Volume molar gas (3 jam)

hukum Avogadro. Volume molar gas. Kepadatan relatif gas. Perbandingan volume gas dalam reaksi kimia.
Tugas perhitungan. Perbandingan volume gas dalam reaksi kimia.
Perhitungan dengan persamaan kimia massa, volume dan jumlah suatu zat dari salah satu produk reaksi dengan massa zat awal, volume atau jumlah zat yang mengandung proporsi pengotor tertentu.

Topik 9. Halogen (6 jam)

Posisi halogen dalam tabel periodik dan struktur atomnya. Klorin. Sifat fisik dan kimia klorin. Aplikasi. Hidrogen klorida. Asam klorida dan garamnya. Karakteristik komparatif halogen.
Demo. Kenalan dengan sampel klorida alami. Pengenalan sifat fisika halogen. Produksi hidrogen klorida dan pelarutannya dalam air.
Eksperimen laboratorium. Pengenalan asam klorida, klorida, bromida, iodida dan yodium. Perpindahan halogen satu sama lain dari larutan senyawanya.
Kerja praktek. Mendapatkan asam klorida dan mempelajari sifat-sifatnya.

Kelas 9
70 jam/tahun (2 jam/minggu; 2 jam waktu cadangan)

KIMIA ANORGANIK

Topik 1. Disosiasi elektrolit (10 jam)

Elektrolit dan non elektrolit. Disosiasi elektrolitik zat dalam larutan berair. Ion. Kation dan anion. Teori larutan hidrat. Disosiasi elektrolit asam, basa dan garam. Elektrolit lemah dan kuat. Derajat disosiasi. Reaksi pertukaran ion Reaksi redoks. Oksidator, reduktor. Hidrolisis garam.
Demo. Menguji solusi zat untuk konduktivitas listrik. Pergerakan ion dalam medan listrik.
Eksperimen laboratorium. Pertukaran reaksi antara larutan elektrolit.
Kerja praktek. Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Disosiasi elektrolit".

Topik 2 Oksigen dan belerang (9 jam)

Posisi oksigen dan belerang dalam sistem periodik unsur kimia, struktur atomnya. Alotropi oksigen adalah ozon.
Sulfur. Alotropi belerang. Sifat fisik dan kimia. Menemukan di alam. Penggunaan belerang. Sulfur(IV) oksida. Asam hidrosulfat dan belerang serta garamnya. Sulfur(VI) oksida. Asam sulfat dan garamnya. Sifat oksidasi asam sulfat pekat.
Konsep laju reaksi kimia. Katalis.
Demo. Alotropi oksigen dan belerang. Kenalan dengan sampel sulfida alami, sulfat.
Eksperimen laboratorium. Pengenalan ion sulfida, sulfit dan sulfat dalam larutan.
Kerja praktek. Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Oksigen dan belerang".
Tugas perhitungan. Perhitungan menurut persamaan reaksi kimia massa, jumlah zat atau volume menurut massa yang diketahui, jumlah zat atau volume salah satu zat yang masuk atau dihasilkan dari reaksi.

Topik 3. Nitrogen dan fosfor (10 jam)

Posisi nitrogen dan fosfor dalam sistem periodik unsur kimia, struktur atomnya. Nitrogen, sifat fisik dan kimia, produksi dan aplikasi. Siklus nitrogen di alam. Amonia. Sifat fisik dan kimia amonia, produksi, aplikasi. garam amonium. Nitrogen(II) dan (IV) oksida. Asam nitrat dan garamnya. Sifat oksidasi asam nitrat.
Fosfor. Alotropi fosfor. Sifat fisik dan kimia fosfor. Fosfor(V) oksida. Asam ortofosfat dan garamnya.
pupuk mineral.
Demo. Menerima amonia dan pelarutannya dalam air. Kenalan dengan sampel nitrat alami, fosfat.
Eksperimen laboratorium. Interaksi garam amonium dengan basa. Pengenalan pupuk nitrogen dan fosfat.
Kerja praktek
Mendapatkan amonia dan mempelajari sifat-sifatnya.
Penentuan pupuk mineral.

Topik 4. Karbon dan silikon (7 jam)

Posisi karbon dan silikon dalam sistem periodik unsur kimia, struktur atomnya. Karbon, modifikasi alotropik, sifat fisik dan kimia karbon. Karbon monoksida, sifat dan efek fisiologis pada tubuh. Karbon dioksida, asam karbonat dan garamnya. Siklus karbon di alam.
silikon. Silikon(IV) oksida. Asam silikat dan garamnya. Kaca. Semen.
Demo. Kisi kristal berlian dan grafit. Kenalan dengan sampel karbonat dan silikat alami. Perkenalan dengan berbagai jenis bahan bakar. Pengenalan jenis-jenis kaca.
Eksperimen laboratorium. Kenalan dengan sifat dan interkonversi karbonat dan bikarbonat. Reaksi kualitatif terhadap ion karbonat dan silikat.
Kerja praktek. Memperoleh karbon monoksida (IV) dan mempelajari sifat-sifatnya. Pengenalan karbonat.

Topik 5. Sifat umum logam (14 jam)

Posisi logam dalam sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev. Sambungan logam. Sifat fisika dan kimia logam. Sejumlah tekanan logam.
Konsep metalurgi. Metode untuk mendapatkan logam. Paduan (baja, besi cor, duralumin, perunggu). Masalah produksi non-limbah dalam metalurgi dan perlindungan lingkungan.
logam alkali. Posisi logam alkali dalam sistem periodik dan struktur atom. Menemukan di alam. Sifat fisik dan kimia. Penggunaan logam alkali dan senyawanya.
logam alkali tanah. Posisi logam alkali tanah dalam sistem periodik dan struktur atom. Menemukan di alam. Kalsium dan senyawanya Kesadahan air dan cara menghilangkannya.
Aluminium. Posisi aluminium dalam sistem periodik dan struktur atomnya. Menemukan di alam. Sifat fisika dan kimia aluminium. Amfoterisitas aluminium oksida dan hidroksida.
Besi. Posisi besi dalam sistem periodik dan struktur atomnya. Menemukan di alam. Sifat fisika dan kimia besi. Oksida, hidroksida dan garam besi(II) dan besi(III).
Demo. Kenalan dengan sampel garam natrium, kalium, senyawa kalsium alami yang paling penting, bijih besi, senyawa aluminium. Interaksi alkali, logam alkali tanah dan aluminium dengan air. Pembakaran besi dalam oksigen dan klorin.
Eksperimen laboratorium. Mendapatkan aluminium hidroksida dan interaksinya dengan asam dan basa. Pembuatan besi(II) dan besi(III) hidroksida dan interaksinya dengan asam dan basa.
Kerja praktek
Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Elemen golongan IA-IIIA dari tabel periodik unsur kimia."
Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Logam dan senyawanya".
Tugas perhitungan. Perhitungan dengan persamaan kimia massa, volume atau jumlah zat dari salah satu produk reaksi dengan massa zat awal, volume atau jumlah zat yang mengandung proporsi pengotor tertentu.

KIMIA ORGANIK

Topik 6. Pengajuan awal
tentang zat organik (2 jam)

Informasi awal tentang struktur zat organik. Ketentuan utama teori struktur senyawa organik A. M. Butlerova. Isomerisme. Klasifikasi sederhana senyawa organik.

Topik 7. Hidrokarbon (4 jam)

Batasi hidrokarbon. metana, etana. Sifat fisik dan kimia. Aplikasi.
hidrokarbon tak jenuh. Etilen. Sifat fisik dan kimia. Aplikasi. Asetilen. hidrokarbon diena.
Konsep hidrokarbon siklik (sikloalkana, benzena).
Sumber alami hidrokarbon. Minyak dan gas alam, aplikasinya. Perlindungan udara atmosfer dari polusi.
Demo. Model molekul senyawa organik. Pembakaran hidrokarbon dan deteksi produk pembakarannya. Reaksi kualitatif terhadap etilen. Sampel minyak dan produk pengolahannya.
Eksperimen laboratorium. Etilen, produksinya, sifat-sifatnya. Asetilena, persiapannya, sifat-sifatnya.
tugas perhitungan. Penetapan rumus paling sederhana suatu zat berdasarkan fraksi massa unsur.

Topik 8. Alkohol (2 jam)

alkohol monohidrat. metanol. etanol. properti fisik. Efek fisiologis alkohol pada tubuh. Aplikasi.
alkohol polihidrat. Etilen glikol. Gliserin. Aplikasi.
Demo. Pengalaman kuantitatif ekstraksi hidrogen dari etil alkohol. Pelarutan etil alkohol dalam air. Pelarutan gliserin dalam air. Reaksi kualitatif terhadap alkohol polihidrat.

Topik 9. asam karboksilat. Lemak (3 jam)

Asam format dan asam asetat. properti fisik. Aplikasi.
asam karboksilat yang lebih tinggi. Asam stearat.
Lemak adalah produk interaksi gliserol dan asam karboksilat yang lebih tinggi. Peran lemak dalam proses metabolisme dalam tubuh. kalori lemak.
Demo. Persiapan dan sifat asam asetat. Studi tentang sifat-sifat lemak: kelarutan dalam air dan pelarut organik.

Topik 10. Karbohidrat (2 jam)

Glukosa dan sukrosa adalah karbohidrat yang paling penting. Menemukan di alam. Fotosintesis. Peran glukosa dalam nutrisi dan promosi kesehatan.
Pati dan selulosa adalah polimer alami. Menemukan di alam. Aplikasi.
Demo. Reaksi kualitatif untuk glukosa dan pati.

Topik 11. tupai. Polimer (5 jam)

Protein adalah biopolimer. Komposisi protein. Fungsi protein. Peran protein dalam nutrisi. Konsep enzim dan hormon.
Polimer adalah senyawa makromolekul. Polietilen. Polipropilena. Polivinil klorida. Penggunaan polimer.
Kimia dan kesehatan. Obat.
Demo. Reaksi kualitatif terhadap protein. Pembiasaan dengan sampel produk yang terbuat dari polietilen, polipropilen, polivinil klorida.

PERSYARATAN TINGKAT PELATIHAN LULUSAN

Sebagai hasil dari belajar kimia, siswa harus
tahu/mengerti:
simbol kimia: tanda-tanda unsur kimia, rumus kimia dan persamaan reaksi kimia;
konsep kimia yang paling penting : unsur kimia, atom, molekul, massa atom dan molekul relatif, ion, ikatan kimia, zat, klasifikasi zat, mol, massa molar, volume molar, reaksi kimia, klasifikasi reaksi, elektrolit dan non-elektrolit, disosiasi elektrolit, zat pengoksidasi dan zat pereduksi, oksidasi dan pemulihan;
hukum dasar kimia :
mampu untuk:
panggilan unsur kimia, senyawa dari kelas yang dipelajari;
menjelaskan arti fisik dari nomor atom (ordinal) suatu unsur kimia, golongan dan nomor periode di mana unsur tersebut termasuk dalam sistem periodik D. I. Mendeleev; pola perubahan sifat-sifat unsur dalam periode kecil dan subkelompok utama; esensi dari reaksi pertukaran ion;
mencirikan unsur kimia (dari hidrogen hingga kalsium) berdasarkan posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev dan fitur struktural atomnya; hubungan antara komposisi, struktur dan sifat zat; sifat kimia dari kelas utama zat anorganik;
mendefinisikan komposisi zat menurut rumusnya, termasuk zat dalam golongan senyawa tertentu, jenis reaksi kimia, valensi dan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa, jenis ikatan kimia dalam senyawa, kemungkinan terjadinya reaksi pertukaran ion;
dandan formula senyawa anorganik dari kelas yang dipelajari; skema struktur atom dari 20 elemen pertama dari sistem periodik D. I. Mendeleev; persamaan reaksi kimia;
alamat dengan gelas kimia dan peralatan laboratorium;
mengenali eksperimental oksigen, hidrogen, karbon dioksida, amonia; larutan asam dan basa; ion klorida, sulfat dan karbonat;
menghitung fraksi massa suatu unsur kimia menurut rumus senyawa; fraksi massa suatu zat dalam larutan; jumlah zat, volume atau massa sesuai dengan jumlah zat, volume atau massa reaktan atau produk reaksi;
dengan tujuan:
penanganan bahan dan bahan yang aman;

penilaian dampak pencemaran kimia lingkungan terhadap tubuh manusia;
evaluasi kritis informasi tentang zat yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari;
pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu.

PROGRAM KURSUS KIMIA

untuk kelas 10-11
institusi pendidikan

Sebuah tingkat dasar

CATATAN PENJELASAN

Program ini dirancang untuk siswa kimia di kelas 10-11 lembaga pendidikan umum di tingkat dasar dalam dua versi: opsi I - 140 jam / tahun (2 jam / minggu); Opsi II - 70 jam/tahun (1 jam/minggu). Program ini direkomendasikan untuk siswa yang belum memilih spesialisasi masa depan mereka terkait dengan kimia pada kelas 10.
Siswa mempelajari kursus ini setelah kursus kimia untuk kelas 8-9, di mana mereka berkenalan dengan konsep-konsep kimia yang paling penting, zat anorganik dan organik yang digunakan dalam industri dan dalam kehidupan sehari-hari.
Pembelajaran kimia di sekolah menengah atas pada tingkat dasar bertujuan untuk:
pada sedang belajar tentang komponen kimia dari gambaran alam-ilmiah dunia, tentang konsep, hukum, dan teori kimia yang paling penting;
pada penguasaan keterampilan menerapkan pengetahuan yang diperoleh untuk menjelaskan berbagai fenomena kimia dan sifat zat, untuk menilai peran kimia dalam pengembangan teknologi modern dan produksi bahan baru;
pada perkembangan minat kognitif dan kemampuan intelektual dalam proses akuisisi independen pengetahuan kimia menggunakan berbagai sumber informasi, termasuk yang komputer;
pada asuhan keyakinan akan peran positif kimia dalam kehidupan masyarakat modern, perlunya sikap yang kompeten secara kimia terhadap kesehatan seseorang dan lingkungan;
pada penerapan pengetahuan dan keterampilan yang diperoleh untuk penggunaan zat dan bahan yang aman dalam kehidupan sehari-hari, pertanian dan produksi, untuk memecahkan masalah praktis dalam kehidupan sehari-hari, untuk mencegah fenomena yang berbahaya bagi kesehatan manusia dan lingkungan.
Program ini menyediakan pembentukan keterampilan pendidikan umum siswa, metode kegiatan universal dan kompetensi utama. Dalam arah ini, prioritas mata pelajaran "kimia" di sekolah menengah atas di tingkat dasar adalah: kemampuan untuk mengatur aktivitas kognitif seseorang secara mandiri dan termotivasi (dari menetapkan tujuan hingga memperoleh dan mengevaluasi hasil); penggunaan unsur sebab-akibat dan analisis struktural-fungsional; penentuan karakteristik esensial dari objek yang diteliti; kemampuan untuk sepenuhnya mendukung penilaian, memberikan definisi, memberikan bukti; penilaian dan penyesuaian perilaku mereka di lingkungan; implementasi dalam praktik dan kehidupan sehari-hari tentang persyaratan lingkungan; penggunaan sumber daya multimedia dan teknologi komputer untuk memproses, mentransfer, mensistematisasikan informasi, membuat basis data, menyajikan hasil kegiatan kognitif dan praktis.
Di kelas 10, kimia organik dipelajari, landasan teori yang merupakan teori modern tentang struktur senyawa organik, yang menunjukkan kesatuan struktur kimia, elektronik dan spasial, fenomena homologi dan isomerisme, klasifikasi dan tata nama senyawa organik. Seluruh kursus kimia organik diresapi dengan gagasan ketergantungan sifat-sifat zat pada komposisi dan strukturnya, pada sifat gugus fungsi, serta hubungan genetik antara kelas senyawa organik.
Kursus ini berisi informasi paling penting tentang zat individu dan bahan sintetis, tentang obat-obatan yang berkontribusi pada pembentukan gaya hidup sehat dan budaya manusia secara umum.
Peran utama dalam mengungkapkan isi dari kursus kimia kelas 11 milik teori elektronik, hukum periodik dan sistem unsur kimia sebagai dasar ilmiah kimia yang paling umum.
Kursus ini mensistematisasikan, menggeneralisasi dan memperdalam pengetahuan tentang teori dan hukum yang dipelajari sebelumnya dari ilmu kimia, proses kimia dan industri. Dalam hal ini, siswa dibantu oleh berbagai diagram dan tabel visual yang memungkinkan Anda untuk menyoroti yang paling penting, yang paling signifikan.
Isi bagian-bagian kimia ini terungkap dalam hubungan zat organik dan anorganik.
Perhatian khusus diberikan pada eksperimen kimia, yang merupakan dasar untuk pembentukan pengetahuan teoretis. Di akhir kursus, tiga latihan praktis yang bersifat generalisasi disoroti: memecahkan masalah eksperimental dalam kimia organik dan anorganik, memperoleh, mengumpulkan, dan mengenali gas.
Distribusi waktu berdasarkan topik dalam program ini bersifat indikatif. Guru dapat mengubahnya dalam jumlah jam tahunan.

Kelas 10
70 jam/tahun (2 jam/minggu; 4 jam waktu cadangan)

KIMIA ORGANIK

Topik 1. Landasan Teoritis Kimia Organik (4 jam)

Pembentukan kimia organik sebagai ilmu. bahan organik. Kimia organik. Teori struktur senyawa organik A. M. Butlerova. Kerangka karbon. Radikal. kelompok fungsional. seri homolog. Homolog.
Isomerisme struktural. Tata nama. Signifikansi teori struktur senyawa organik.
Metode untuk memutuskan ikatan dalam molekul zat organik. Elektrofil. Nukleofil.
Demonstrasi. Kenalan dengan sampel zat dan bahan organik. Model molekul zat organik. Kelarutan zat organik dalam air dan pelarut tidak berair. Mencair, hangus dan pembakaran zat organik.

HIDROKARBON (23 jam)

Topik 2 Batasi hidrokarbon (alkana) (7 jam)

Struktur elektronik dan spasial alkana. seri homolog. Nomenklatur dan isomerisme. Sifat fisika dan kimia alkana. reaksi substitusi. Resi dan penggunaan alkana.
Sikloalkana. Struktur molekul, deret homolog. Menemukan di alam. Sifat fisik dan kimia.
Demo. Ledakan campuran metana dan udara. Perbandingan alkana dengan asam, basa, larutan kalium permanganat dan air brom.
Eksperimen laboratorium.
Kerja praktek. Penentuan kualitatif karbon, hidrogen dan klorin dalam zat organik.
Tugas perhitungan.

Topik 3. Hidrokarbon tak jenuh (6 jam)

Alkena. Struktur elektronik dan spasial alkena. seri homolog. Tata nama. Isomerisme: rantai karbon, beberapa posisi ikatan, cis-, trans- isomerisme. Sifat kimia: reaksi oksidasi, adisi, polimerisasi. aturan Markovnikov. Persiapan dan penggunaan alkena.
Alkadiena.
Alkuna. Struktur elektronik dan spasial asetilena. Homolog dan isomer. Tata nama. Sifat fisik dan kimia. Reaksi adisi dan substitusi. Resi. Aplikasi.
Demo.
Kerja praktek.

Topik 4. Hidrokarbon aromatik (arena) (4 jam)

Arena. Struktur elektronik dan spasial benzena. Isomerisme dan tata nama. Sifat fisika dan kimia benzena. Homolog benzena. Keunikan sifat kimia homolog benzena pada contoh toluena. Hubungan genetik hidrokarbon aromatik dengan kelas hidrokarbon lainnya.
Demo.

Topik 5. Sumber hidrokarbon alami (6 jam)

Gas alam. Lewat gas minyak bumi. Minyak dan produk minyak. properti fisik. Cara penyulingan minyak. Distilasi. Perengkahan termal dan katalitik. kimia kokas produksi.
Eksperimen laboratorium. Pengenalan sampel produk olahan.
Tugas perhitungan.

SENYAWA ORGANIK MENGANDUNG OKSIGEN (25 jam)

Topik 6. Alkohol dan fenol (6 jam)

Alkohol jenuh monohidrat. Struktur molekul, gugus fungsi. Ikatan hidrogen. Isomerisme dan tata nama. Sifat metanol (etanol), produksi dan aplikasi. Efek fisiologis alkohol pada tubuh manusia. Hubungan genetik alkohol jenuh monohidrat dengan hidrokarbon.
Fenol. Struktur molekul fenol. Saling mempengaruhi atom dalam suatu molekul pada contoh molekul fenol. sifat-sifat fenol. Toksisitas fenol dan senyawanya. Penggunaan fenol.
Demo. Interaksi fenol dengan air brom dan larutan natrium hidroksida.
Eksperimen laboratorium. Pelarutan gliserin dalam air. Reaksi gliserol dengan tembaga(II) hidroksida.
Tugas perhitungan.

Topik 7. Aldehid, keton (3 jam)

Aldehid. Struktur molekul formaldehida. kelompok fungsional. Isomerisme dan tata nama. sifat-sifat aldehida. Formaldehida dan asetaldehida: produksi dan aplikasi.
Aseton adalah perwakilan dari keton. Struktur molekul. Aplikasi.
Demo. Interaksi metanal (etanal) dengan larutan amonia perak(I) oksida dan tembaga(II) hidroksida. Pelarutan dalam aseton berbagai zat organik.
Eksperimen laboratorium. Pembuatan etanol dengan oksidasi etanol. Oksidasi metanal (etanal) dengan larutan amonia perak(I) oksida. Oksidasi metanal (etanal) dengan tembaga(II) hidroksida.

Topik 8. Asam karboksilat (6 jam)

Asam karboksilat pembatas monobasa. Struktur molekul. kelompok fungsional. Isomerisme dan tata nama. sifat asam karboksilat. reaksi esterifikasi. Mendapatkan asam karboksilat dan aplikasinya.

Kerja praktek
Persiapan dan sifat asam karboksilat.
Memecahkan masalah eksperimental untuk pengenalan zat organik.

Topik 9. Eter kompleks. Lemak (3 jam)

Ester: sifat, produksi, aplikasi. lemak. Struktur lemak. Lemak di alam. Properti. Aplikasi.

Eksperimen laboratorium. Kelarutan lemak, bukti sifat tak jenuhnya, saponifikasi lemak. Perbandingan sifat sabun dan deterjen sintetik. Kenalan dengan sampel deterjen. Pelajari komposisi dan instruksi penggunaannya.

Topik 10. Karbohidrat (7 jam)

Glukosa. Struktur molekul. Isomerisme optik (cermin). Fruktosa adalah isomer dari glukosa. sifat glukosa. Aplikasi. Sukrosa. Struktur molekul. Properti, aplikasi.
Eksperimen laboratorium. Interaksi glukosa dengan tembaga(II) hidroksida. Interaksi glukosa dengan larutan amonia perak(I) oksida. Interaksi sukrosa dengan kalsium hidroksida. Interaksi pati dengan yodium. hidrolisis pati. Kenalan dengan sampel serat alami dan buatan.
Kerja praktek.

Topik 11. Amina dan asam amino (3 jam)

amina. Struktur molekul. kelompok amino. Sifat fisik dan kimia. Struktur molekul anilin. Saling pengaruh atom dalam suatu molekul pada contoh molekul anilin. sifat anilin. Aplikasi.
Asam amino. Isomerisme dan tata nama. Properti. Asam amino sebagai senyawa organik amfoter. Aplikasi. Hubungan genetik asam amino dengan kelas lain dari senyawa organik.

Topik 12. Protein (4 jam)

tupai
Konsep senyawa heterosiklik yang mengandung nitrogen. piridin. Pirol. Basa pirimidin dan purin. Asam nukleat: komposisi, struktur.
Demo. Pencelupan kain dengan pewarna anilin. Bukti adanya gugus fungsi dalam larutan asam amino.
Eksperimen laboratorium. Reaksi warna untuk protein (reaksi biuret dan xantoprotein).

SENYAWA MOLEKUL TINGGI (7 jam)

Topik 13. Polimer sintetis (7 jam)

Konsep senyawa makromolekul. Polimer yang diperoleh dalam reaksi polimerisasi. Struktur molekul. Struktur polimer stereonerregular dan stereoreguler. Polietilen. Polipropilena. Termoplastisitas. Polimer yang diperoleh dalam reaksi polikondensasi. Resin fenol-formaldehida. termoset.

Generalisasi pengetahuan pada mata kuliah kimia organik. Kimia organik, manusia dan alam.
Demo.
dan serat sintetis.
Eksperimen laboratorium. Mempelajari sifat-sifat polimer termoplastik. Penentuan klorin dalam polivinil klorida. Mempelajari sifat-sifat serat sintetis.
Kerja praktek.
Tugas perhitungan. Penentuan massa atau fraksi volume dari hasil produk reaksi dari kemungkinan secara teoritis.

Kelas 11
70 jam/tahun (2 jam/minggu; 7 jam waktu cadangan)

LANDASAN TEORITIS KIMIA

Topik 1.

Topik 2
unsur kimia D. I. Mendeleev
berdasarkan teori struktur atom (4 jam)

orbital atom, s-, p-, d- dan f- elektron. Fitur penempatan elektron dalam orbital dalam atom periode kecil dan besar. Tingkat energi, sublevel. Hubungan hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia dengan teori struktur atom. Posisi dalam sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev dari hidrogen, lantanida, aktinida, dan elemen yang diperoleh secara artifisial.
Valensi dan kemungkinan valensi atom. Perubahan periodik dalam valensi dan ukuran atom.
Tugas perhitungan. Perhitungan massa, volume atau jumlah suatu zat dari suatu massa, volume atau jumlah zat yang diketahui dari salah satu zat yang telah masuk ke dalam reaksi atau yang dihasilkan dari reaksi.

Topik 3. Struktur materi (8 jam)

Ikatan kimia. Jenis dan mekanisme pembentukan ikatan kimia. Ikatan ionik. Kation dan anion. Ikatan kovalen non-polar. ikatan kovalen polar. Keelektronegatifan. Derajat oksidasi. Sambungan logam.
isotop.
.
Demo.
Kerja praktek.Persiapan larutan dengan konsentrasi molar tertentu.
Tugas perhitungan.

Topik 4. Reaksi kimia (13 jam)

Laju reaksi, ketergantungannya pada berbagai faktor. Hukum massa aktif. Energi aktivasi. Katalisis dan katalis. reversibilitas reaksi. keseimbangan kimia. Pergeseran keseimbangan di bawah pengaruh berbagai faktor. Prinsip Le Chatelier. Produksi asam sulfat dengan metode kontak.
disosiasi elektrolit. Elektrolit kuat dan lemah. Interaksi asam-basa dalam larutan. Lingkungan larutan berair: asam, netral, basa. Produk ionik air. Indeks hidrogen (pH) larutan.
Hidrolisis senyawa organik dan anorganik.
Demo.
Eksperimen laboratorium.
Kerja praktek. Pengaruh berbagai faktor pada laju reaksi kimia.
Tugas perhitungan. Perhitungan massa (jumlah zat, volume) produk reaksi, jika massa zat awal yang mengandung proporsi tertentu dari pengotor diketahui.

KIMIA ANORGANIK

Topik 5. Logam (13 jam)

Ikhtisar logam dari subkelompok sekunder (grup B) dari tabel periodik unsur kimia (tembaga, seng, titanium, kromium, besi, nikel, platinum).
Paduan logam.
Demo.
Eksperimen laboratorium.
Tugas perhitungan.

Topik 6. Nonlogam (8 jam)

Demo. Contoh non logam. Contoh oksida nonlogam dan asam yang mengandung oksigen. Pembakaran belerang, fosfor, besi, magnesium dalam oksigen.
Eksperimen laboratorium.

Topik 7. Hubungan genetik zat anorganik dan organik. Praktikum (14 jam)

Workshop: memecahkan masalah eksperimental dalam kimia anorganik; solusi masalah eksperimental dalam kimia organik; solusi masalah perhitungan praktis; memperoleh, mengumpulkan dan mengenali gas; solusi masalah eksperimental untuk penentuan plastik dan serat.

Kelas 10
35 jam/tahun (1 jam/minggu)

KIMIA ORGANIK

Topik 1. Landasan Teoritis Kimia Organik (3 jam)

Pembentukan kimia organik sebagai ilmu. Teori struktur senyawa organik A. M. Butlerova. Kerangka karbon. Radikal. kelompok fungsional. seri homolog. Homolog. Isomerisme struktural. Tata nama.
Sifat elektronik dari ikatan kimia dalam senyawa organik.
Klasifikasi senyawa organik
Demo. Contoh bahan dan bahan organik. Model molekul zat organik. Kelarutan zat organik dalam air dan pelarut tidak berair. Mencair, hangus dan pembakaran zat organik.

HIDROKARBON (12 jam)

Topik 2 Batasi hidrokarbon (alkana) (3 jam)

Struktur alkana. seri homolog. Nomenklatur dan isomerisme. Sifat fisika dan kimia alkana. reaksi substitusi. Persiapan dan penggunaan alkana. Konsep sikloalkana.
Demo. Ledakan campuran metana dan udara. Perbandingan alkana dengan asam, basa, larutan kalium permanganat dan air brom.
Eksperimen laboratorium. Membuat model molekul hidrokarbon dan turunan halogen.
Tugas perhitungan. Menemukan rumus molekul senyawa organik berdasarkan berat (volume) produk pembakaran.

Topik 3. Hidrokarbon tak jenuh (4 jam)

Alkena. Struktur alkena. seri homolog. Tata nama. Isomerisme: rantai karbon, beberapa posisi ikatan, cis-, kesurupan- isomerisme. Sifat kimia: oksidasi, adisi, reaksi polimerisasi. Penggunaan alkena.
Alkadiena. Struktur. Properti, aplikasi. karet alam.
Alkuna. Struktur asetilena. Homolog dan isomer. Tata nama. Sifat fisik dan kimia. Reaksi adisi dan substitusi. Aplikasi.
Demo. Mendapatkan asetilena dengan metode karbida. Interaksi asetilena dengan larutan kalium permanganat dan air brom. Membakar asetilen. Dekomposisi karet selama pemanasan dan pengujian produk dekomposisi.
Kerja praktek. Mendapatkan etilen dan mempelajari sifat-sifatnya.

Topik 4. Hidrokarbon aromatik (arena) (2 jam)

Arena. Struktur benzena. Isomerisme dan tata nama. Sifat fisika dan kimia benzena. Homolog benzena. Hubungan genetik hidrokarbon aromatik dengan kelas hidrokarbon lainnya.
Demo. Benzena sebagai pelarut, pembakaran benzena. Rasio benzena dengan air brom dan larutan kalium permanganat. Oksidasi toluena.

Topik 5. Sumber hidrokarbon alami (3 jam)

Gas alam. Minyak dan produk minyak. properti fisik. Cara penyulingan minyak.
Demo. Pengenalan sampel produk olahan.

SENYAWA ORGANIK MENGANDUNG OKSIGEN (16 jam)

Topik 6. Alkohol dan fenol (4 jam)

Alkohol jenuh monohidrat. Struktur molekul, gugus fungsi. Ikatan hidrogen. Isomerisme dan tata nama. Sifat metanol (etanol), produksi dan aplikasi. Efek fisiologis alkohol pada tubuh manusia.
alkohol polihidrat. Etilen glikol, gliserin. Properti, aplikasi.
Fenol. Struktur molekul fenol. Saling pengaruh atom
dalam molekul pada contoh molekul fenol. Properti. Toksisitas fenol dan senyawanya. Penggunaan fenol. Hubungan genetik alkohol dan fenol dengan hidrokarbon.
Demo. Interaksi fenol dengan air brom dan larutan natrium hidroksida. Pelarutan gliserin dalam air. Reaksi gliserol dengan tembaga(II) hidroksida.
Tugas perhitungan. Perhitungan menurut persamaan kimia, asalkan salah satu reaktan diberikan lebih.

Topik 7. Aldehid, keton, asam karboksilat (4 jam)

Aldehid. keton. Struktur molekul. kelompok fungsional. Isomerisme dan tata nama. Formaldehida dan asetaldehida: sifat, persiapan dan aplikasi. Aseton adalah perwakilan dari keton. Aplikasi.
Monokomponen membatasi asam karboksilat. Struktur molekul. kelompok fungsional. Isomerisme dan tata nama. sifat asam karboksilat. Aplikasi.
Informasi singkat tentang asam karboksilat tak jenuh.
Hubungan genetik asam karboksilat dengan kelas lain dari senyawa organik.
Demo. Pembuatan etanol dengan oksidasi etanol. Interaksi metanal (etanal) dengan larutan amonia perak(I) oksida dan tembaga(II) hidroksida. Pelarutan dalam aseton berbagai zat organik.
Kerja praktek. Memecahkan masalah eksperimental untuk pengenalan zat organik.
Tugas perhitungan. Penentuan massa atau fraksi volume dari hasil produk reaksi dari kemungkinan secara teoritis.

Topik 8. lemak. Karbohidrat (4 jam)

lemak. Menemukan di alam. Properti. Aplikasi.
Deterjen. Aturan untuk penanganan bahan kimia rumah tangga yang aman.
Glukosa. Struktur molekul. sifat glukosa. Aplikasi. Sukrosa. Properti, aplikasi.
Pati dan selulosa adalah perwakilan dari polimer alami. Reaksi polikondensasi Sifat fisik dan kimia. Menemukan di alam. Aplikasi. serat asetat.
Demo. Kelarutan lemak, bukti sifat tak jenuhnya, saponifikasi lemak. Perbandingan sifat-sifat sabun dan sintetis deterjen.
Interaksi glukosa dengan tembaga(II) hidroksida. Interaksi glukosa dengan larutan amonia perak(I) oksida.
Interaksi sukrosa dengan kalsium hidroksida. Interaksi pati dengan yodium. hidrolisis pati. Kenalan dengan sampel serat alami dan buatan.
Kerja praktek. Memecahkan masalah eksperimental untuk produksi dan pengenalan zat organik.

Topik 9. Amina dan asam amino (2 jam)

amina. Struktur molekul. kelompok amino. Sifat fisik dan kimia. anilin. Properti, aplikasi.
Asam amino. Isomerisme dan tata nama. Properti. Asam amino sebagai senyawa organik amfoter. Aplikasi.

Topik 10. Protein (2 jam)

tupai- polimer alam. Komposisi dan struktur. Sifat fisik dan kimia. Transformasi protein dalam tubuh. Kemajuan dalam studi dan sintesis protein.
Kimia dan kesehatan manusia. Obat. Masalah yang terkait dengan penggunaan obat-obatan.
Demo. Pencelupan kain dengan pewarna anilin. Bukti adanya gugus fungsi dalam larutan asam amino. Reaksi warna untuk protein (reaksi biuret dan xantoprotein).

SENYAWA MOLEKUL TINGGI (4 jam)

Topik 11. Polimer sintetis (4 jam)

Konsep senyawa makromolekul. Polimer yang diperoleh dalam reaksi polimerisasi. Struktur molekul. Polietilen. Polipropilena. Resin fenol-formaldehida.
Karet sintetis. Struktur, properti, memperoleh dan aplikasi.
Serat sintetis. kapron. Lavsan.
Demo. Contoh plastik, karet sintetis
dan serat sintetis.
Kerja praktek. Pengenalan plastik dan serat.

Kelas 11
35 jam/tahun (1 jam/minggu)

LANDASAN TEORITIS KIMIA

Topik 1. Konsep dan hukum kimia terpenting (3 jam)

Atom. Unsur kimia. Isotop. zat sederhana dan kompleks.
Hukum kekekalan massa zat, hukum kekekalan dan perubahan energi dalam reaksi kimia, hukum kekekalan komposisi. Substansi struktur molekul dan non-molekul.

Topik 2 Hukum Periodik dan Sistem Periodik
unsur kimia D. I. Mendeleev berdasarkan
studi tentang struktur atom (4 jam)

Orbital atom, elektron s-, p-, d- dan f. Fitur penempatan elektron dalam orbital dalam atom periode kecil dan besar. Hubungan hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia dengan teori struktur atom. Versi pendek dan panjang dari tabel unsur kimia. Posisi dalam sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev dari hidrogen, lantanida, aktinida, dan elemen yang diperoleh secara artifisial.
Valensi dan kemungkinan valensi atom.

Topik 3. Struktur materi (5 jam)

Ikatan kimia. Ikatan ionik. Kation dan anion. Ikatan kovalen non-polar. ikatan kovalen polar. Keelektronegatifan. Derajat oksidasi. Sambungan logam. Ikatan hidrogen. Struktur spasial molekul zat anorganik dan organik.
Jenis kisi kristal dan sifat zat.
Alasan keanekaragaman zat: isomerisme, homologi, alotropi, isotop.
sistem tersebar. solusi yang benar. Metode untuk menyatakan konsentrasi larutan: fraksi massa zat terlarut, konsentrasi molar. larutan koloid. Sol, gel.
Demo. Model kisi kristal ionik, atom, molekul dan logam. Efek Tyndall. Model molekul isomer, homolog.
Eksperimen laboratorium. Pembuatan larutan dengan konsentrasi molar tertentu.
Tugas perhitungan. Perhitungan massa (jumlah zat, volume) produk reaksi, jika larutan dengan fraksi massa tertentu dari zat awal diberikan untuk mendapatkannya.

Topik 4. Reaksi kimia (6 jam)

Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik.
Laju reaksi, ketergantungannya pada berbagai faktor. Katalisis dan katalis. reversibilitas reaksi. keseimbangan kimia. Pergeseran keseimbangan di bawah pengaruh berbagai faktor. Prinsip Le Chatelier. Produksi asam sulfat dengan metode kontak.
disosiasi elektrolit. Elektrolit kuat dan lemah. Lingkungan larutan berair: asam, netral, basa. Indeks hidrogen (pH) larutan.
Demo. Ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi dan suhu. Dekomposisi hidrogen peroksida dengan adanya katalis. Penentuan medium larutan menggunakan indikator universal.
Eksperimen laboratorium. Melakukan reaksi pertukaran ion untuk mengkarakterisasi sifat-sifat elektrolit.

KIMIA ANORGANIK

Topik 5. Logam (7 jam)

Posisi logam dalam sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev. Sifat umum logam. Rangkaian elektrokimia tegangan logam. Metode umum untuk mendapatkan logam. Elektrolisis larutan dan lelehan. Konsep korosi logam. Metode perlindungan korosi.
Tinjauan logam dari subkelompok utama (Grup A) dari tabel periodik unsur kimia.
Tinjauan logam dari subkelompok sekunder (grup B) dari tabel periodik unsur kimia (tembaga, seng, besi).
Oksida dan hidroksida logam.
Demo. Pengenalan sampel logam dan senyawanya. Interaksi logam alkali dan alkali tanah dengan air. Interaksi tembaga dengan oksigen dan belerang. Elektrolisis larutan tembaga(II) klorida. Eksperimen tentang korosi logam dan perlindungan terhadapnya.
Eksperimen laboratorium. Interaksi seng dan besi dengan larutan asam dan basa. Kenalan dengan sampel logam dan bijihnya (bekerja dengan koleksi).
Tugas perhitungan. Perhitungan dengan persamaan kimia terkait dengan fraksi massa dari hasil produk reaksi dari yang secara teoritis mungkin.

Topik 6. Nonlogam (5 jam)

Tinjauan sifat-sifat non-logam. Sifat redoks dari non-logam yang khas. Oksida non-logam dan asam yang mengandung oksigen. Senyawa hidrogen dari nonlogam.
Demo. Kenalan dengan sampel non-logam. Contoh oksida nonlogam dan asam yang mengandung oksigen. Pembakaran belerang, fosfor, besi, magnesium dalam oksigen.
Eksperimen laboratorium. Kenalan dengan sampel non-logam dan senyawa alaminya (bekerja dengan koleksi). Pengenalan klorida, sulfat, karbonat.
Kerja praktek. Memecahkan masalah kualitatif dan komputasi.

Topik 7. Hubungan genetik zat anorganik dan organik. Lokakarya (5 jam)

Hubungan genetik zat anorganik dan organik.
Workshop: memecahkan masalah eksperimental dalam kimia anorganik; solusi masalah eksperimental dalam kimia organik; menerima, mengumpulkan dan mengenali gas.

PERSYARATAN TINGKAT PELATIHAN LULUSAN

Sebagai hasil dari mempelajari kimia pada tingkat dasar, siswa harus tahu/mengerti:
konsep kimia yang paling penting : zat, unsur kimia, atom, molekul, massa atom dan molekul relatif, ion, alotropi, isotop, ikatan kimia, elektronegativitas, valensi, bilangan oksidasi, mol, massa molar, volume molar, zat struktur molekul dan non-molekul, larutan, elektrolit dan non-elektrolit , disosiasi elektrolitik, oksidator dan reduktor, oksidasi dan reduksi, panas reaksi, laju reaksi kimia, katalisis, kesetimbangan kimia, kerangka karbon, gugus fungsi, isomerisme, homologi;
hukum dasar kimia : kekekalan massa zat, keteguhan komposisi, hukum periodik;
teori dasar kimia : ikatan kimia, disosiasi elektrolit, struktur senyawa organik;
zat dan bahan yang paling penting : logam dasar dan paduannya, sulfat, klorida, asam nitrat dan asetat, alkali, amonia, pupuk mineral, metana, etilen, asetilen, benzena, etanol, lemak, sabun, glukosa, sukrosa, pati, serat, protein, serat buatan dan sintetis, karet, plastik;
mampu untuk:
panggilan mempelajari zat menurut nomenklatur sepele atau internasional;
mendefinisikan valensi dan derajat oksidasi unsur kimia, jenis ikatan kimia dalam senyawa, muatan ion, sifat medium dalam larutan berair senyawa anorganik, zat pengoksidasi dan zat pereduksi, zat yang termasuk dalam kelas senyawa organik yang berbeda;
mencirikan unsur periode kecil menurut posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev; sifat kimia umum logam, non-logam, kelas utama senyawa anorganik dan organik; struktur dan sifat kimia senyawa organik yang diteliti;
menjelaskan ketergantungan sifat-sifat zat pada komposisi dan strukturnya, sifat ikatan kimia (ionik, kovalen, logam), ketergantungan laju reaksi kimia dan posisi kesetimbangan kimia pada berbagai faktor;
melakukan percobaan kimia tentang pengenalan zat anorganik dan organik yang paling penting;
mengadakan pencarian independen untuk informasi kimia menggunakan berbagai sumber (publikasi sains populer, basis data komputer, sumber daya Internet);
menggunakan teknologi komputer untuk pemrosesan dan transmisi informasi kimia dan penyajiannya dalam berbagai bentuk;
menggunakan pengetahuan dan keterampilan yang diperoleh dalam kegiatan praktis dan kehidupan sehari-hari dengan tujuan:
penjelasan tentang fenomena kimia yang terjadi di alam, kehidupan sehari-hari dan di tempat kerja;
menentukan kemungkinan transformasi kimia yang terjadi dalam berbagai kondisi dan menilai konsekuensinya;
perilaku yang kompeten secara ekologis di lingkungan;
penilaian dampak pencemaran kimia lingkungan terhadap tubuh manusia dan organisme hidup lainnya;
penanganan yang aman dari bahan yang mudah terbakar dan beracun, peralatan laboratorium;
persiapan solusi konsentrasi tertentu dalam kehidupan sehari-hari dan di tempat kerja;
penilaian kritis terhadap keandalan informasi kimia yang berasal dari berbagai sumber.

PENGUJIAN DAN EVALUASI PENGETAHUAN DAN KETERAMPILAN SISWA

Hasil pengajaran kimia harus sesuai dengan tujuan umum mata pelajaran dan persyaratan untuk asimilasinya.
Hasil belajar dievaluasi pada sistem lima poin. Indikator kualitatif tanggapan berikut ini diperhitungkan saat menilai:
kedalaman (sesuai dengan generalisasi teoretis yang dipelajari);
kesadaran (kesesuaian dengan keterampilan yang dibutuhkan dalam program untuk menerapkan informasi yang diterima);
kelengkapan (sesuai dengan volume program dan informasi buku teks).
Evaluasi memperhitungkan jumlah dan sifat kesalahan (signifikan atau tidak signifikan).
Kesalahan signifikan terkait dengan kedalaman dan kesadaran jawaban yang tidak memadai (misalnya, siswa salah menunjukkan fitur utama konsep, fenomena, sifat karakteristik zat, salah merumuskan hukum, aturan, dll. Atau siswa tidak dapat menerapkan teori pengetahuan untuk menjelaskan dan memprediksi fenomena, membangun hubungan kausal-investigasi, perbandingan dan klasifikasi fenomena, dll).
Kesalahan tidak signifikan ditentukan oleh ketidaklengkapan jawaban (misalnya, penghilangan dari pandangan fakta yang tidak biasa dalam deskripsi suatu zat, proses). Ini termasuk reservasi, penghilangan yang dilakukan karena kurangnya perhatian (misalnya, untuk dua atau lebih persamaan reaksi dalam bentuk ionik penuh, satu kesalahan dibuat dalam penunjukan muatan ion).
Hasil belajar diperiksa dalam proses tanggapan lisan dan tertulis siswa, serta ketika mereka melakukan percobaan kimia.

Penilaian pengetahuan teoritis

Tandai "5":
jawaban lengkap dan benar berdasarkan teori yang dipelajari;
materi disajikan dalam urutan logis tertentu, dalam bahasa sastra;
jawaban mandiri.
Tandai "4":
jawaban lengkap dan benar berdasarkan teori yang dipelajari;
materi disajikan dalam urutan logis tertentu, sementara dua atau tiga kesalahan kecil dibuat, dikoreksi atas permintaan guru.
Tandai "3":
jawabannya lengkap, tetapi pada saat yang sama terjadi kesalahan yang signifikan atau jawabannya tidak lengkap, tidak koheren.
Tandai "2":
ketika menjawab, ditemukan kesalahpahaman oleh siswa tentang konten utama materi pendidikan atau kesalahan signifikan yang dibuat sehingga siswa tidak dapat mengoreksi dengan pertanyaan utama dari guru.
Tandai "1":
kurangnya respon.

Penilaian keterampilan eksperimental

Penilaian didasarkan pada pengamatan siswa dan laporan tertulis tentang pekerjaan.
Tandai "5":
pekerjaan dilakukan dengan lengkap dan benar, pengamatan dan kesimpulan yang benar dibuat;
percobaan dilakukan sesuai dengan rencana, dengan mempertimbangkan tindakan pencegahan keselamatan dan aturan untuk bekerja dengan zat dan peralatan;
keterampilan organisasi dan tenaga kerja ditunjukkan (kebersihan tempat kerja dan ketertiban di atas meja dijaga, reagen digunakan dengan hemat).
Tandai "4":
pekerjaan dilakukan dengan benar, pengamatan dan kesimpulan yang benar dibuat, tetapi percobaan tidak dilakukan sepenuhnya atau kesalahan kecil dibuat dalam bekerja dengan zat dan peralatan.
Tandai "3":
pekerjaan diselesaikan dengan benar oleh setidaknya setengah atau kesalahan signifikan dibuat selama percobaan, dalam penjelasan, dalam desain pekerjaan, dalam mematuhi aturan keselamatan saat bekerja dengan zat dan peralatan, yang dikoreksi atas permintaan dari guru.
Tandai "2":
dua (atau lebih) kesalahan signifikan dibuat selama percobaan, dalam penjelasan, dalam desain pekerjaan, dalam mematuhi aturan keselamatan saat bekerja dengan bahan dan peralatan, yang tidak dapat diperbaiki oleh siswa bahkan atas permintaan guru.
Tandai "1":
pekerjaan tidak dilakukan, siswa tidak memiliki keterampilan eksperimental.

Penilaian keterampilan untuk memecahkan masalah eksperimental

Tandai "5":
rencana solusi disusun dengan benar;
pemilihan bahan kimia dan peralatan yang benar;
penjelasan lengkap diberikan dan kesimpulan ditarik.
Tandai "4":
pemilihan reagen kimia dan peralatan dilakukan dengan benar, sementara tidak lebih dari dua kesalahan kecil dibuat dalam penjelasan dan kesimpulan.
Tandai "3":
rencana solusi disusun dengan benar;
pemilihan reagen dan peralatan kimia dilakukan dengan benar, tetapi terjadi kesalahan yang signifikan dalam penjelasan dan kesimpulan.
Tandai "2":
dua (atau lebih) kesalahan signifikan dibuat dalam hal solusi, dalam pemilihan bahan kimia dan peralatan, dalam penjelasan dan kesimpulan.
Tandai "1":
tugas tidak terpecahkan.

Penilaian keterampilan untuk memecahkan masalah perhitungan

Tandai "5":
tidak ada kesalahan dalam penalaran dan solusi logis, masalah diselesaikan dengan cara yang rasional.
Tandai "4":
tidak ada kesalahan signifikan dalam penalaran dan solusi logis, tetapi masalah diselesaikan dengan cara yang tidak rasional atau tidak lebih dari dua kesalahan tidak signifikan yang dibuat.
Tandai "3":
tidak ada kesalahan yang signifikan dalam penalaran logis, tetapi kesalahan yang signifikan dibuat dalam perhitungan matematis.
Tandai "2":
ada kesalahan yang signifikan dalam penalaran logis dan keputusan.
Tandai "1":
tugas tidak terpecahkan.

Evaluasi tes tertulis

Tandai "5":
jawaban lengkap dan benar, kesalahan kecil mungkin terjadi.
Tandai "4":
jawaban tidak lengkap atau tidak lebih dari dua kesalahan kecil dibuat.
Tandai "3":
pekerjaan setidaknya setengah selesai, satu kesalahan signifikan dan dua atau tiga kesalahan kecil dibuat.
Tandai "2":
pekerjaan kurang dari setengah selesai atau mengandung beberapa kesalahan yang signifikan.
Tandai "1":
pekerjaan tidak dilakukan.
Saat mengevaluasi kinerja tes tertulis, perlu mempertimbangkan persyaratan rezim ejaan tunggal.
Nilai untuk pekerjaan pengendalian akhir mengoreksi nilai sebelumnya selama seperempat, setengah tahun, setahun.

Hasil Pencarian:

1. Gara N.N.G20 Kimia. pekerja program. Garis subjek...

   Program kerja. Baris subjek G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. 8-9 kelas. (Gara N.N.)

   Program kerja kursus kimia dikembangkan untuk buku teks penulis G. E. Rudzitis dan F. G. Feldman untuk kelas 8-9 organisasi pendidikan umum.

   prosv.ru
2. bekerja program pada kimia (8 , 9 Kelas) pada topik: bekerja...
3. Kimia. 8 -9 kelas. pekerja program ke buku pelajaran...

   8-9 kelas. Program kerja untuk G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - Gara N.N.

   Unduh: drive.google. Isi Catatan Penjelasan 4 Ciri-ciri umum mata pelajaran 6 Hasil penguasaan mata kuliah kimia 7 Tempat mata kuliah kimia dalam kurikulum 11...

   alleng.org
4. Kimia. 8 -9 kelas. pekerja program ke buku pelajaran...

   8-9 kelas. Program kerja untuk G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - Gara N.N. unduh dalam PDF. Jalur UMK "Rudzitis G.E. (kelas 8-9)". Program kerja kursus kimia dikembangkan untuk buku teks kimia penulis G.E. Rudzitis dan F.G. Feldman untuk kelas 8-9 ...

   11klasov.ru
5. pekerja program pada kimia Rudzitis 8 -11 kelas

   program kerja kimia kelas 8-11 program kerja (kimia) pada topik.

   Kimia kelas 8-9. / Bogdanova N. N., Meshcheryakova L. M., diedit oleh Orzhegovsky P. A., Tatur A. O

   N.N. Gara, M.V. Zueva Kumpulan tugas untuk melakukan sertifikasi tingkat menengah 8-9.

   nsportal.ru
6. Kimia. pekerja program

   Gara N.N. Kimia.

   Program kerja kursus kimia dikembangkan untuk buku teks kimia oleh penulis G. E. Rudzitis, F. G. Feldman untuk kelas 10 dan 11 organisasi pendidikan. Struktur dan isi program kerja sesuai dengan persyaratan Federal...

   katalog.prosv.ru
7. bekerja program pada kimia (8 , 9 Kelas) pada topik: bekerja...

   2. Program kerja disusun berdasarkan program kursus kimia untuk kelas 8-11 lembaga pendidikan (penulis N.N. Gara), direkomendasikan oleh Departemen Program Pendidikan dan Standar Pendidikan Umum Kementerian Pendidikan Federasi Rusia . ..

   nsportal.ru
8. bekerja program pada kimia (8 , 9 Kelas) pada topik: bekerja...

   Program kerja untuk "Kimia" didasarkan pada program pendidikan dalam kimia N.N. Gara (Program untuk kelas 8-9.

   Program kerja dikembangkan berdasarkan FC GOS pendidikan umum dasar kimia (tingkat dasar) 2004, program kursus kimia ...

   nsportal.ru
9. Kimia. pekerja program. Baris subjek buku teks ...

   Kesalahan pengunduhan buku? Kimia. Program kerja. Baris subjek G.E. Rudzitis dan lain-lain Grade 8-9.

   Struktur dan isi program kerja sesuai dengan persyaratan Standar Pendidikan Negara Federal dari Sekolah Dasar Umum ...

   trifiles.website
10. bekerja program pada kimia (8 , 9 Kelas) pada topik: bekerja...

    Program kerja kimia untuk kelas 8-9 menurut program Gara standar buku ajar Rudzitis 2004 tahun pelajaran 2016-2017.

    Bagian wajib dari kurikulum menyediakan pelajaran wajib kimia di kelas 8-9 dalam jumlah 168 jam (2 jam per...

    nsportal.ru
11. bekerja program pada kimia 8 -9 Kelas untuk tahun ajaran 2019-2020 tahun...

    Kelas 9". Program kerja kimia untuk sekolah dasar didasarkan pada: Inti pokok isi umum

    Semua kerja praktek, demonstrasi, percobaan laboratorium diambil dari program. kursus kimia untuk kelas 8-9 penulis N.N. Gara.

    www.uchitelya.com
12. bekerja program. Kimia. 8 –9 Kelas. UMK Kuznetsova N.E.

    Kelas 9 Lampiran. Satu set peralatan dan satu set alat bantu visual untuk melengkapi ruang kelas kimia di lembaga pendidikan umum.

    rosuchebnik.ru
13. bekerja program pada kimia 8 -9 Kelas
14. Program lembaga pendidikan N. N. Gara Kimia...

    Program kursus - Program ini mengungkapkan isi pengajaran kimia kepada siswa di kelas 8-9 lembaga pendidikan.

    N.N. Gara. Kimia 8-9 kelas 10-11 kelas. Program kursus kimia. untuk kelas 8-9 lembaga pendidikan.

    gigabaza.ru
15. bekerja program pada kimia (8 Kelas) pada topik: Penulis ...

    Gara N.N. G20 Kimia. Program kerja. Baris subjek buku teks oleh G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. 8-9 nilai: manual untuk

    Program kerja kimia untuk kelas 9, 2 jam seminggu, berdasarkan program kursus kimia penulis untuk kelas 8-11 O.S. gabriyan...

    nsportal.ru
16. Gara N.N. Kimia. 8 -9 kelas. pekerja program ke buku pelajaran...
17. bekerja program pada kimia (8 Kelas) pada topik: bekerja...

    Program kerja Kimia 8,9 kelas Penulis: Rudzitis G.E., Feldman.G. program kerja kimia (kelas 8) pada topik.

    Unduh

    Program kerja. Kimia. 8-9 kelas. Gara N.N. Baris subjek buku teks Rudzitis G.E., Feldman F.G.

    nsportal.ru
18. bekerja program pada kimia (8 , 9 Kelas) pada topik: bekerja...

    Program kerja kimia untuk sekolah dasar didasarkan pada: Inti fundamental dari isi pendidikan umum, Persyaratan untuk hasil

    nsportal.ru
19. bekerja program pada kimia 8 -9 Kelas GEF, (Rudzitis)

    PROGRAM KERJA. dalam kimia. untuk kelas 8-9. GEF.

    Program kursus kimia untuk kelas 8-9 lembaga pendidikan diambil sebagai dasar dari program kerja

    Gara N.N. Kimia. Program kerja. Baris subjek G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.

    infourok.ru
20. Kimia. 8 -9 kelas. pekerja program ke buku pelajaran Rudzitis...
21. Unduh gratis Kimia. 8 -9 kelas. pekerja program...

    Kimia. 8-9 kelas. Program kerja untuk G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - Gara N.N.

    Jalur UMK "Rudzitis G.E. (kelas 8-9)". Program kerja kursus kimia dikembangkan untuk buku teks kimia penulis G.E. Rudzitis dan F.G. Feldman untuk kelas 8-9 ...

    zubrila.net
22. bekerja program pada kimia(FGOS) 8 ,9 Kelas
23. bekerja program pada kimia 8 , 9 kelas(N.N. Gara) ke buku teks ...

Manual ini ditujukan untuk siswa kelas 9-11 yang ingin menangani masalah perlindungan lingkungan, serta memperdalam pengetahuan mereka tentang kimia. Juga, manual ini akan berguna tidak hanya untuk anak sekolah, tetapi juga untuk para pemimpin lingkaran, yang topiknya dekat dengan ini, untuk guru kimia yang bekerja di kelas kimia.
Sebagai bagian dari kursus "Metode analisis kimia dan fisika-kimia objek lingkungan", yang diajarkan berdasarkan laboratorium ekologi dan biomonitoring Pusat Ekologi dan Biologi "Pulau Krestovsky" di St. Petersburg, siswa berkenalan dengan metode utama menganalisis objek lingkungan dalam teori dan praktek. Tujuannya untuk mengembangkan keterampilan dalam bekerja di laboratorium, memperluas wawasan mahasiswa dan menghargai alam. Fitur pemandu karir adalah hubungan antara kimia analitik, ekologi, biologi, dan kedokteran.
Buku panduan berisi ketentuan umum, konsep dan teori yang berlaku dalam kimia. Hukum paling penting yang mendasari kimia secara umum dan kimia analitik pada khususnya dijelaskan, serta metode yang paling dapat diterima untuk melakukan eksperimen untuk anak sekolah.
Manual berisi enam bagian. Setiap bagian berisi bab tentang masing-masing metode analisis dengan deskripsi teoritis singkat yang berfokus pada analisis objek lingkungan.
Manual berisi 24 pekerjaan laboratorium dengan instruksi untuk implementasi.

Target penonton: untuk guru

Program kerja mata kuliah kimia untuk kelas 8 disusun berdasarkan standar negara untuk pendidikan umum dasar kimia, program percontohan untuk pendidikan umum dasar kimia, serta program kursus kimia untuk lembaga pendidikan (Gabrielyan O.S. Kimia program kursus untuk kelas 8-11 lembaga pendidikan umum / O. S. Gabrielyan - edisi ke-2, direvisi dan tambahan - M.: Drofa, 2010.), direkomendasikan oleh Kementerian Pendidikan Federasi Rusia.

Program kerja di bidang kimia disusun berdasarkan program penulis oleh G.E. Rudzitis, F.G. Feldman untuk kelas 8 - 9 (tingkat dasar).
Program kerja menentukan isi topik mata pelajaran standar pendidikan, memberikan distribusi jam mengajar berdasarkan bagian kursus dan urutan yang direkomendasikan untuk mempelajari topik dan bagian mata pelajaran, dengan mempertimbangkan koneksi antar mata pelajaran dan intra mata pelajaran , logika proses pendidikan, dan karakteristik usia siswa. Program kerja mendefinisikan daftar demonstrasi, percobaan laboratorium, latihan praktis dan tugas komputasi.

Target audiens: untuk kelas 8

Saat mengembangkan mata kuliah pilihan, saya memilih topik "Memecahkan masalah kimia yang rumit" bukan secara kebetulan. Seperti yang ditunjukkan oleh sedikit pengalaman saya bekerja di sekolah, lebih sulit bagi anak-anak untuk menghadapi masalah daripada dengan materi teoretis. Perencanaan tematik membutuhkan sedikit waktu untuk memecahkan masalah. Kursus ini sangat membantu saya mengajar anak-anak bagaimana memecahkan masalah dalam kimia. Program kursus dapat digunakan sebagai tambahan untuk rencana tematik.

Program kerja kursus kimia untuk kelas 10 disusun berdasarkan program federal yang patut dicontoh untuk pendidikan umum dasar dalam kimia untuk kelas 8-11; program kursus kimia untuk kelas 8 - 11 lembaga pendidikan, penulis O.S. Gabrielyan (2010) Program ini dirancang selama 68 jam per tahun (2 jam per minggu). Program kerja meliputi: maksud dan tujuan program kerja, paket pendidikan dan metodologi, isi mata kuliah, persyaratan hasil penguasaan materi pendidikan kimia organik, perencanaan kalender dan tematik serta informasi dan dukungan metodologi.

Program kerja dalam kimia disusun berdasarkan komponen federal dari standar pendidikan negara bagian untuk pendidikan umum dasar di tingkat dasar, berdasarkan program kimia teladan untuk sekolah utama dan berdasarkan program kursus kimia penulis. untuk kelas 8-11 O.S. Gabrielyan (PKM didasarkan pada prinsip mengembangkan dan mendidik pendidikan. Urutan mempelajari materi: struktur atom → susunan materi → sifat). Program kerja dirancang untuk mempelajari kimia di kelas 8 sekolah menengah sesuai dengan buku teks oleh O.S. Gabrielyan "Kimia. kelas 8". Bustard, 2013 Buku teks sesuai dengan komponen federal dari standar pendidikan negara bagian untuk pendidikan umum dasar dalam kimia dan mengimplementasikan program penulis oleh O.S. Gabriel.

Target audiens: untuk kelas 8

Program kerja dikembangkan berdasarkan komponen Federal dari standar negara bagian pendidikan umum; standar pendidikan umum menengah (lengkap) di bidang kimia dan biologi. Program kursus pilihan "Kimia Analitik" ditujukan untuk siswa kelas 11 sekolah menengah. Kursus ini dirancang selama 1 tahun, total durasinya adalah 34 jam, di mana 16 jam dikhususkan untuk pelatihan praktis.

Target audiens: untuk kelas 11

Program kerja ini menentukan konten pelatihan kimia siswa di MBOU "Lyceum No. 2" dan didasarkan pada inti Fundamental dari konten pendidikan umum, persyaratan untuk hasil pendidikan umum dasar, yang disajikan di negara bagian federal standar pendidikan untuk pendidikan umum dan program Teladan Kimia. Ini mengkonkretkan isi topik mata pelajaran, menyarankan distribusi jam mengajar berdasarkan bagian kursus, urutan topik dan bagian yang dipelajari, dengan mempertimbangkan koneksi antar-mata pelajaran dan intra-mata pelajaran, logika proses pendidikan, dan usia karakteristik siswa.
Menurut BUP 2004, 35 jam disediakan untuk pelajaran kimia di kelas 10, menurut Kurikulum MBOU "Lyceum No. 2" juga 35 jam.
Kursus ini sistematis dan ditentukan oleh tingkat pendidikan dasar, termasuk studi dasar-dasar kimia organik di kelas 10.
Buku Teks Gabrielyan O.S. "Kimia" - kelas 10. Buku teks untuk lembaga pendidikan. M., ed. Bustard, 2012

Target audiens: untuk kelas 10

Program kerja ini menetapkan isi materi pelatihan kimia siswa dalam MBOU “Lyceum No. 2” dan disusun berdasarkan Pokok Pokok Isi Pendidikan Umum, Persyaratan Hasil Pendidikan Umum Dasar, disajikan dalam standar pendidikan negara bagian federal untuk pendidikan umum generasi kedua dan program Teladan dalam kimia. Ini mengkonkretkan konten topik mata pelajaran, menyarankan distribusi jam mengajar berdasarkan bagian kursus, urutan topik dan bagian yang dipelajari, dengan mempertimbangkan komunikasi antar mata pelajaran dan intra-mata pelajaran, logika proses pendidikan, karakteristik usia siswa Kursus ini dipelajari sesuai dengan buku teks Gabrielyan O. S. "Kimia" - 9 Kelas. Buku teks untuk lembaga pendidikan. M., ed. “Drofa”, 2012 (termasuk dalam FP alat peraga tahun ajaran 2014-2015).

Target audiens: untuk kelas 9

LEMBAGA PENDIDIKAN KOTA -

SMK 16

Direktur MOU-SOSH No. 16 ____________ O.N. Obimov Order No. ____ tanggal _______2016

Program kerja di bidang kimia

kelas 8

untuk tahun ajaran 2016-2017

Disusun oleh: Safronova Olga Viktorovna,

guru kimia dan ekologi

Jumlah jam per minggu - 2

Jumlah jam per tahun - 68

UMK - Rudzitis G.E. Kimia kelas 8: buku teks. untuk pendidikan umum organisasi dengan aplikasi. ke sebuah elektron. media (DVD) / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Pencerahan, 2014. – 208 hal. : Saya akan.

Hasil yang direncanakan dari penguasaan mata pelajaran

Studi kimia di sekolah dasar memungkinkan untuk mencapai hasil berikut dalam arah: pengembangan pribadi :

1) pendidikan identitas sipil Rusia: patriotisme, cinta dan rasa hormat terhadap Tanah Air, rasa bangga akan tanah air mereka, dalam ilmu kimia Rusia; 2) pembentukan pandangan dunia holistik yang sesuai dengan tingkat perkembangan ilmu pengetahuan dan praktik sosial saat ini, serta keragaman sosial, budaya, bahasa dan spiritual dunia modern; 3) pembentukan sikap bertanggung jawab untuk belajar, kesiapan dan kemampuan untuk pengembangan diri dan pendidikan diri berdasarkan motivasi untuk belajar dan pengetahuan, pilihan pendidikan khusus berdasarkan informasi tentang profesi yang ada dan preferensi profesional pribadi, konstruksi sadar dari lintasan pendidikan individu, dengan mempertimbangkan kepentingan kognitif yang berkelanjutan; 4) pembentukan kompetensi komunikatif di bidang pendidikan, kemanfaatan sosial, pendidikan dan penelitian, kreatif dan kegiatan lainnya; 5) pembentukan pemahaman tentang nilai gaya hidup sehat dan aman; menguasai aturan perilaku aman individu dan kolektif dalam situasi darurat yang mengancam kehidupan dan kesehatan orang; 6) pembentukan budaya kognitif dan informasi, termasuk pengembangan keterampilan untuk bekerja mandiri dengan buku teks, buku, alat yang tersedia dan sarana teknis teknologi informasi; 7) pembentukan dasar-dasar kesadaran ekologis berdasarkan pengakuan nilai kehidupan dalam segala manifestasinya dan perlunya sikap bertanggung jawab dan hati-hati terhadap lingkungan; 8) pengembangan kesiapan untuk memecahkan masalah kreatif, kemampuan untuk menemukan cara yang memadai untuk berperilaku dan berinteraksi dengan mitra selama kegiatan pendidikan dan ekstrakurikuler, kemampuan untuk menilai situasi masalah dan dengan cepat membuat keputusan yang bertanggung jawab dalam berbagai kegiatan produktif (pencarian dan penelitian pendidikan, klub , proyek , lingkaran, dll.).

Hasil metasubjek menguasai program pendidikan dasar pendidikan dasar umum adalah: 1) menguasai keterampilan memperoleh pengetahuan baru secara mandiri, menyelenggarakan kegiatan pendidikan, mencari sarana pelaksanaannya; 2) kemampuan untuk merencanakan cara-cara untuk mencapai tujuan berdasarkan analisis independen terhadap kondisi dan cara untuk mencapainya, mengidentifikasi cara-cara alternatif untuk mencapai tujuan dan memilih yang paling metode yang efektif, untuk melakukan refleksi kognitif dalam kaitannya dengan tindakan untuk memecahkan masalah pendidikan dan kognitif; 3) kemampuan memahami masalah, mengajukan pertanyaan, mengajukan hipotesis, mendefinisikan konsep, mengklasifikasikan, menyusun materi, melakukan eksperimen, mengemukakan pendapat sendiri, merumuskan kesimpulan dan kesimpulan; 4) kemampuan untuk menghubungkan tindakan mereka dengan hasil yang direncanakan, untuk mengontrol kegiatan mereka dalam proses mencapai hasil, untuk menentukan metode tindakan dalam kerangka kondisi dan persyaratan yang diusulkan, untuk menyesuaikan tindakan mereka sesuai dengan perubahan. situasi; 5) pembentukan dan pengembangan kompetensi di bidang penggunaan alat dan sarana teknis teknologi informasi (komputer dan perangkat lunak) sebagai dasar instrumental untuk pengembangan kegiatan pendidikan universal komunikatif dan kognitif; 6) kemampuan untuk membuat, menerapkan dan mengubah tanda dan simbol, model dan skema untuk memecahkan masalah pendidikan dan kognitif; 7) kemampuan untuk mengekstrak informasi dari berbagai sumber (termasuk sarana media massa, CD untuk tujuan pendidikan, sumber daya Internet), untuk secara bebas menggunakan literatur referensi, termasuk di media elektronik, untuk mematuhi norma selektivitas informasi, etika; 8) kemampuan dalam praktek menggunakan teknik logika dasar, metode observasi, pemodelan, penjelasan, pemecahan masalah, peramalan, dll; 9) kemampuan mengatur kehidupan sesuai dengan pemikiran tentang gaya hidup sehat, hak dan kewajiban warga negara, nilai-nilai keberadaan, budaya dan interaksi sosial; 10) kemampuan untuk melakukan tugas-tugas kognitif dan praktis, termasuk yang proyek; 11) kemampuan untuk secara mandiri dan wajar mengevaluasi tindakan seseorang dan tindakan teman sekelas, secara bermakna membenarkan kebenaran atau kesalahan hasil dan metode tindakan, secara memadai menilai kesulitan objektif sebagai ukuran pengeluaran aktual atau yang diharapkan dari sumber daya untuk memecahkan masalah , serta kemampuan seseorang untuk mencapai tujuan dengan kompleksitas tertentu; 12) kemampuan untuk bekerja dalam kelompok - untuk bekerja sama dan berinteraksi secara efektif berdasarkan koordinasi berbagai posisi dalam mengembangkan solusi bersama dalam kegiatan bersama; mendengarkan pasangan, merumuskan dan memperdebatkan pendapat, mempertahankan posisi secara benar dan mengoordinasikannya dengan posisi mitra, termasuk dalam situasi konflik kepentingan; menyelesaikan konflik secara produktif berdasarkan mempertimbangkan kepentingan dan posisi semua pesertanya, pencarian dan evaluasi cara alternatif resolusi konflik.

Hasil substantif menguasai program pendidikan utama pendidikan umum dasar adalah: 1) pembentukan ide-ide sistematis awal tentang zat, transformasinya dan aplikasi praktisnya; menguasai perangkat konseptual dan bahasa simbolis kimia; 2) kesadaran akan signifikansi objektif dari dasar-dasar ilmu kimia sebagai bidang ilmu pengetahuan alam modern, transformasi kimia zat anorganik dan organik sebagai dasar dari banyak fenomena alam hidup dan mati; pendalaman gagasan tentang kesatuan material dunia; 3) menguasai dasar-dasar literasi kimia: kemampuan menganalisis dan mengevaluasi secara objektif situasi kehidupan yang berkaitan dengan kimia, keterampilan penanganan yang aman terhadap zat yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari; kemampuan menganalisis dan merencanakan perilaku ramah lingkungan dalam rangka menjaga kesehatan dan lingkungan; 4) pembentukan keterampilan untuk membangun hubungan antara fenomena kimia yang diamati secara nyata dan proses yang terjadi dalam mikrokosmos, untuk menjelaskan alasan keanekaragaman zat, ketergantungan sifat-sifatnya pada komposisi dan struktur, serta ketergantungan penggunaan zat. zat pada sifat-sifatnya; 5) memperoleh pengalaman dalam menggunakan berbagai metode untuk mempelajari zat; mengamati transformasi mereka selama percobaan kimia sederhana menggunakan peralatan dan instrumen laboratorium; 6) kemampuan untuk memberikan pertolongan pertama jika terjadi keracunan, luka bakar, dan cedera lain yang terkait dengan zat dan peralatan laboratorium; 7) menguasai cara kerja dengan informasi kandungan kimia yang disajikan dalam berbagai bentuk (dalam bentuk teks, rumus, grafik, data tabular, diagram, foto, dll); 8) penciptaan dasar untuk pembentukan minat untuk memperluas dan memperdalam pengetahuan kimia dan memilih kimia sebagai mata pelajaran inti selama transisi ke tahap pendidikan umum menengah (lengkap), dan kemudian sebagai bidang kegiatan profesional seseorang; 9) pembentukan gagasan tentang pentingnya ilmu kimia dalam memecahkan masalah lingkungan modern, termasuk pencegahan bencana buatan manusia dan lingkungan.

Bentuk kontrol pengetahuan: uji, kerja mandiri; survei frontal dan individual; laporan kerja praktek dan percobaan laboratorium; tugas kreatif (mempertahankan abstrak dan proyek).

Kontrol bekerja  4.

Kerja praktek  6.

Eksperimen laboratorium - 13.

Bentuk sertifikasi akhir adalah pengujian.

Program kerja kursus kimia kelas 8 dikembangkan berdasarkan program penulis kursus kimia untuk kelas 8-9 lembaga pendidikan N.N. Gara (2013, Moskow, Pencerahan). Sebuah tingkat dasar.

Jumlah jam

berdasarkan program

Jumlah jam untuk KTP

Topik 1. Konsep awal kimia

Kegiatan utama siswa: Membedakan mata pelajaran ilmu-ilmu alam. Mengamati sifat-sifat zat dan perubahannya selama reaksi kimia. Belajar melakukan percobaan kimia. Perhatikan peraturan keselamatan. Memberikan pertolongan pertama untuk keracunan, luka bakar dan cedera yang berhubungan dengan reagen dan peralatan laboratorium. Biasakan diri Anda dengan peralatan laboratorium. Untuk mempelajari struktur nyala api, mengajukan hipotesis dan pengujian secara eksperimental. Bedakan antara konsep "zat murni" dan "campuran zat." Mampu memisahkan campuran dengan metode pengendapan, penyaringan dan penguapan. Membedakan fenomena fisika dan kimia. Mengidentifikasi tanda-tanda reaksi kimia. Catat tanda-tanda reaksi yang diamati dalam buku catatan. Bedakan antara konsep "atom", "molekul", "unsur kimia", "ion", "partikel dasar". Bedakan antara konsep "zat struktur molekul dan non-molekul." Merumuskan definisi konsep "kisi kristal". Jelaskan ketergantungan sifat-sifat suatu zat pada jenis kisi kristalnya. Tentukan massa atom relatif unsur dan valensi unsur dalam senyawa biner. Tentukan komposisi senyawa paling sederhana dengan rumus kimianya. Menyusun rumus senyawa biner sesuai dengan valensi unsur yang diketahui. Gambarkan reaksi kimia yang paling sederhana menggunakan persamaan kimia. Bedakan antara konsep "indeks" dan "koefisien"; "skema reaksi kimia" dan "persamaan reaksi kimia". Hitung berat molekul relatif dari rumus zat. Menghitung fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu senyawa. Menetapkan rumus paling sederhana zat berdasarkan fraksi massa unsur. Gunakan informasi dari sumber lain untuk menyiapkan laporan singkat.

Topik 2. Oksigen

Kegiatan utama siswa: Menyelidiki sifat-sifat zat yang dipelajari. Amati transformasi fisika dan kimia zat yang dipelajari. Kenali oksigen secara eksperimental. Jelaskan reaksi kimia yang diamati selama percobaan. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaan kimia. Berpartisipasi dalam diskusi bersama tentang hasil percobaan. Memberikan pertolongan pertama untuk keracunan, luka bakar dan cedera yang berhubungan dengan reagen dan peralatan laboratorium. Susun rumus oksida menurut valensi yang diketahui. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang paling sederhana. Gunakan informasi dari sumber lain untuk menyiapkan laporan singkat.

Topik 3. Hidrogen

Kegiatan utama siswa: Menyelidiki sifat-sifat zat yang dipelajari. Amati transformasi fisika dan kimia zat yang dipelajari. Kenali hidrogen secara eksperimental. Jelaskan reaksi kimia yang diamati selama percobaan. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaan kimia. Berpartisipasi dalam diskusi bersama tentang hasil percobaan. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang paling sederhana. Gunakan informasi dari sumber lain untuk menyiapkan laporan singkat.

Topik 4. Air. Solusi

Kegiatan utama siswa: untuk mengeksplorasi sifat-sifat zat yang dipelajari. Amati transformasi fisika dan kimia zat yang dipelajari. Jelaskan reaksi kimia yang diamati selama percobaan. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaan kimia. Berpartisipasi dalam diskusi bersama tentang hasil percobaan. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang paling sederhana. Hitung fraksi massa zat terlarut dalam larutan, massa zat terlarut dan air untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi tertentu. Siapkan solusi dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut.

Topik 5. Hubungan kuantitatif dalam kimia

Kegiatan utama siswa: Gunakan koneksi intra dan interdisipliner. Hitung massa molar suatu zat, kerapatan relatif gas. Hitung dari rumus kimia dan persamaan kimia massa, jumlah zat, volume molar dari massa yang diketahui, volume molar, jumlah salah satu zat yang masuk atau dihasilkan dalam reaksi. Hitung rasio volumetrik gas dalam reaksi kimia. Gunakan contoh pemecahan masalah khas, buku masalah dengan algoritma yang diberikan untuk memecahkan masalah.

Topik 6. Kelas utama senyawa anorganik

Kegiatan utama siswa: Menyelidiki sifat-sifat zat yang dipelajari. Amati transformasi fisika dan kimia zat yang dipelajari. Jelaskan reaksi kimia yang diamati selama percobaan. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaan kimia. Berpartisipasi dalam diskusi bersama tentang hasil percobaan. Mengklasifikasikan zat-zat yang dipelajari menurut komposisi dan sifat-sifatnya. Menyusun rumus oksida, asam, basa, garam. Karakterisasi komposisi dan sifat-sifat zat yang termasuk dalam kelas utama senyawa anorganik. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang paling sederhana.

Topik 7. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Struktur atom

Kegiatan utama siswa: Mengklasifikasikan unsur-unsur kimia yang dipelajari dan senyawanya. Bandingkan sifat-sifat zat milik kelas yang berbeda, unsur-unsur kimia dari kelompok yang berbeda. Membangun koneksi intra dan interdisipliner. Merumuskan hukum periodik D.I. Mendeleev dan mengungkapkan artinya. Menjelaskan struktur tabel periodik. Bedakan periode, grup A dan B. Jelaskan arti fisika dari nomor urut suatu unsur kimia, golongan dan nomor periode yang dimiliki unsur tersebut dalam D.I. Mendeleev; pola perubahan sifat unsur dalam periode kecil dan golongan A. Merumuskan definisi konsep "unsur kimia", "nomor seri", "nomor massa", "isotop", "massa atom relatif, "kulit elektron", "lapisan elektronik" ("tingkat energi"). Tentukan jumlah proton, neutron, elektron dalam atom unsur kimia menggunakan tabel periodik. Buatlah diagram struktur atom dari 20 unsur pertama dari sistem periodik unsur. Ciri-ciri unsur kimia berdasarkan posisinya dalam sistem periodik dan ciri-ciri struktur atomnya. Buatlah kesimpulan tentang sifat perubahan sifat unsur kimia dengan kenaikan muatan inti atom. Menyelidiki sifat-sifat zat yang dipelajari. Amati transformasi fisika dan kimia zat yang dipelajari.

Topik 8. Struktur zat. ikatan kimia

Kegiatan utama siswa: Merumuskan definisi konsep "ikatan non-polar kovalen", "ikatan polar kovalen", "ikatan ion", "keadaan oksidasi", "keelektronegatifan". Menentukan jenis ikatan kimia dalam senyawa berdasarkan rumus kimia. Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa. Menyusun rumus zat berdasarkan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Membangun koneksi intra dan interdisipliner. Kompilasi tabel dan bagan perbandingan dan ringkasan.

Waktu cadangan

TOTAL

Untuk siswa

N.N. Gara. Program lembaga pendidikan. Kimia kelas 8-9, kelas 10-11. M.: "Pencerahan" 2013.

M.V. Knyazev. Kimia.8 kelas: rencana pelajaran sesuai dengan buku teks oleh G.E. Rudzitis, F.G. Feldman / ed. M.V. Knyazev. - Volgograd: Guru, 2013

SAYA. Radetsky. materi didaktik. Kimia. Kelas 8-9: manual untuk guru lembaga pendidikan / A.M. Radetsky. - M.: Pencerahan, 2009

N.N. Gara, N.I. Gabrusev. Kimia. Buku tugas dengan "asisten" kelas 8-9. Buku pegangan untuk siswa lembaga pendidikan. M.: "Pencerahan" 2009.

MA Ryabov Kumpulan tugas dan latihan kimia Kelas 8: ke buku teks G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. "Kimia: anorganik: buku teks. untuk 8 sel. pendidikan umum institusi” / M.A. Ryabov. - Edisi ke-2, direvisi. dan tambahan - M.: Rumah penerbitan "Ujian", 2012.

Materi situs Internet, DOR.

G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. kimia anorganik. Buku teks untuk 8 kelas lembaga pendidikan. edisi ke-12 direvisi. M.: "Pencerahan" 2010.

Materi situs web, COR

pada pertemuan SMO

guru sains

Protokol tertanggal ______2016 No. 1

SEPAKAT

Wakil direktur pengelolaan sumber daya air

N.G. Askarova

KALENDER DAN PERENCANAAN TEMATIK KIMIA - KELAS 8

p/p

Tanggal pelajaran

Topik pelajaran

Catatan

berencana

benar

Bengkel

buatan sendiri

latihan

Bagian 1. Konsep dasar kimia (tingkat representasi atom dan molekul) (51 jam)

Topik "Konsep kimia awal" (20 jam)

1(1)

Pengarahan HSE saat bekerja di lab kimia.

Mata pelajaran kimia. Kimia sebagai bagian dari ilmu alam. Zat dan Sifatnya

L.o No. 1 "Pertimbangan zat dengan sifat fisik yang berbeda"

butir 1, mis. 3-5 halaman 7

2(2)

Metode pengetahuan dalam kimia

Klip video

hal.2-3

3(3)

Kerja praktek nomor 1. Teknik untuk pekerjaan yang aman dengan peralatan dan bahan. Struktur api

halaman percobaan 11

4(4)

Zat murni dan campuran. Metode pemurnian zat

L.o No. 2 "Pemisahan campuran menggunakan magnet"

hal.4, halaman uji 18

5(5)

Kerja praktek nomor 2. Pemurnian garam meja yang terkontaminasi

item 5

6(6)

Fenomena fisika dan kimia. reaksi kimia

L.o No. 3 "Contoh fenomena fisika dan kimia"

butir 6, latihan 2 halaman 24

7(7)

Atom, molekul, dan ion

hal.7, halaman uji 28

8(8)

Substansi struktur molekul dan non-molekul. Kisi kristal

hal.8, halaman uji 28

9(9)

zat sederhana dan kompleks. Unsur kimia. Logam dan non-logam

L.o No. 4 "Pembiasaan dengan contoh zat, mineral dan batuan sederhana (logam dan non logam) dan kompleks"

hal.9-10, tes hal.36, 39

10(10)

Bahasa kimia. Tanda-tanda unsur kimia. Massa atom relatif.Klip video

hal.11-12 tes hal.41, 44

11(11)

Hukum kekekalan komposisi zat

item 13, tugas di buku catatan

12(12)

Rumus kimia. Berat molekul relatif. Komposisi kualitatif dan kuantitatif zat

hal.14, halaman uji 50

13(13)

Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu senyawa

butir 15, latihan 3-4, 7 halaman 53

14(14)

Valensi unsur kimia. Penentuan valensi unsur menurut rumus senyawa biner

butir 16, latihan 3-5 halaman 58

15(15)

Kompilasi rumus kimia senyawa biner berdasarkan valensi

butir 17, latihan 5-7 halaman 60

16(16)

Doktrin atom-molekul

hal.18, latihan 3 hal.62

17(17)

Hukum kekekalan massa zat

hal.19, halaman uji 65

18(18)

Persamaan Kimia

item 20, halaman tes 68

19(19)

Jenis-jenis reaksi kimia

L.o No. 5-6 “Penguraian karbonat tembaga dasar ( II )"; "Reaksi Substitusi Tembaga dengan Besi"

butir 21, latihan 3, halaman 71

20(20)

Tes No. 1 dengan topik "Konsep kimia awal"

Tema "Oksigen" (5 jam)

1(21)

Analisis pekerjaan kontrol. Oksigen, karakteristik umum, produksi, sifat fisik

butir 22, latihan 4-7 halaman 76

2(22)

Sifat kimia dan penggunaan oksigen. Oksida. Siklus oksigen di alam

L.o No. 7 "" Pengenalan sampel oksida "

hal.23-24, latihan 4-7 hal.80

3(23)

Kerja Praktek No. 3. Perolehan dan sifat-sifat oksigen

barang 25

4(24)

Ozon. Alotropi oksigen

item 26, halaman tes 87

5(25)

Udara dan komposisinya. Perlindungan udara atmosfer dari polusi

Fragmen video

hal.27, halaman uji 92

Tema "Hidrogen" (3 jam)

1(26)

Hidrogen, karakteristik umum dan kemunculannya di alam. Mendapatkan hidrogen dan sifat fisiknya. Tindakan Pencegahan Keselamatan Hidrogen

hal.28, halaman uji 96

2(27)

Sifat kimia hidrogen dan aplikasinya

L.o No. 8 "Interaksi hidrogen dengan oksida tembaga ( II )»

hal.29, halaman uji 101

3(28)

Kerja Praktek No. 4. Mendapatkan hidrogen dan mempelajari sifat-sifatnya

hal.30

Tema "Air. Solusi" (7 jam)

1(29)

Air. Metode untuk menentukan komposisi air - analisis dan sintesis. Air di alam dan cara untuk memurnikannya. Aerasi air

Jalan-jalan ke museum air

hal.31, latihan 5 hal.106

2(30)

Sifat fisik dan kimia air. Aplikasi air

hal.32, halaman uji 109

3(31)

Air adalah pelarut. Solusi. larutan jenuh dan tidak jenuh. Kelarutan zat dalam air

hal.33, halaman uji 113

4(32)

Fraksi massa zat terlarut

hal.34, halaman uji 117

5(33)

Kerja Praktek No. 4. Pembuatan larutan garam dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut.

hal.35

6(34)

Pengulangan dan generalisasi pada topik "Oksigen", "Hidrogen", "Air. Solusi"

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

7(35)

Ujian No. 2 dengan topik “Oksigen, Hidrogen. Air. Solusi"

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

Topik "Hubungan Kuantitatif dalam Kimia" (5 jam)

1(36)

Analisis pekerjaan kontrol.

Mol adalah satuan jumlah suatu zat. Masa molar

hal.36, halaman uji 122

2(37)

Perhitungan Persamaan Kimia

butir 37, latihan 1-3 halaman 125

3(38)

hukum Avogadro. Volume molar gas

butir 38, latihan 3-4 halaman 128

4(39)

Kepadatan relatif gas

hal.38, tugas di buku catatan - pemecahan masalah

5(40)

Perbandingan volume gas dalam reaksi kimia

hal.39, halaman uji 130

Topik "Kelas utama senyawa anorganik" (11 jam)

1(41)

Oksida: klasifikasi, tata nama, sifat, persiapan, aplikasi

L.o No. 9 "Eksperimen yang mengkonfirmasi sifat kimia oksida"

hal.40, halaman uji 136

2(42)

Hidroksida. Alasan: klasifikasi, nomenklatur, memperoleh

butir 41, latihan 1-3 halaman 139

3(43)

Sifat kimia dan aplikasi basa. Indikator pewarnaan dalam media basa dan netral. Reaksi netralisasi

L.o No. 10 "Eksperimen yang mengkonfirmasi sifat kimia basa"

hal.42, halaman uji 145

4(44)

Oksida amfoter dan hidroksida

hal.43, halaman uji 148

5(45)

Asam: komposisi, klasifikasi, tata nama, memperoleh asam

hal.44, halaman uji 152

6(46)

Sifat kimia asam

L.o No. 11 "Eksperimen yang mengkonfirmasi sifat kimia asam"

butir 45, latihan 2-4 halaman 155

7(47)

Garam: komposisi, klasifikasi, tata nama, metode untuk mendapatkan garam

butir 46, latihan 1-3 halaman 160

8(48)

Sifat garam

L.o No. 12 "Eksperimen yang mengkonfirmasi sifat kimia garam"

butir 47, latihan 1-2 halaman 164

9(49)

Hubungan genetik antara kelas utama senyawa anorganik

hal.47, latihan 3 hal.164

10(50)

Kerja Praktek No. 6. Memecahkan masalah eksperimental dengan topik "Kelas utama senyawa anorganik"

hal.48

11(51)

Ujian No. 3 dengan topik "Kelas utama senyawa anorganik"

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

Bagian 2. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev. Struktur atom (7 jam)

1(52)

Analisis pekerjaan kontrol. Klasifikasi unsur kimia. Konsep tentang kelompok elemen serupa

L.o No. 13 "Interaksi seng hidroksida dengan larutan asam dan basa"

hal.49, halaman uji 172

2(53)

Hukum periodik D. I. Mendeleev

hal.50, halaman pengujian 176

3(54)

Tabel periodik unsur kimia (bentuk pendek): golongan A dan B, periode

hal.51, halaman uji 180

4(55)

Struktur atom. Komposisi inti atom. Isotop. Unsur kimia - sejenis atom dengan muatan inti yang sama

hal.52, halaman uji 184

5(56)

Susunan elektron berdasarkan tingkat energi. Rumusan modern dari hukum periodik

hal.53, halaman uji 188

6(57)

Arti dari hukum periodik Prestasi ilmiah D. I. Mendeleev.Klip video

hal.51, latihan 3 hal. 190

7(58)

Pengulangan dan generalisasi pada topik “Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev. Struktur atom"

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

Bagian 3. Struktur zat. Ikatan kimia (8 jam)

1(59)

Keelektronegatifan unsur kimia

hal.55, halaman pengujian 193

2(60)

Ikatan kovalen. Ikatan kovalen polar dan non polar

item 56 tugas di buku catatan

3(61)

Ikatan ionik

butir 56, latihan 2-4 halaman 198

4(62)

Valensi dan keadaan oksidasi. Aturan untuk menentukan bilangan oksidasi unsur

hal.57, latihan 3, halaman 202

5(63)

redoks

reaksi

hal.57, latihan 2.4, halaman 202

6(64)

Pengulangan dan generalisasi pada topik “Struktur materi. Ikatan kimia"

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

7(65)

Ujian No. 4 dengan topik “Hukum periodik dan PSCE D. I. Mendeleev. Struktur atom. Struktur materi.

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

8(66)

Analisis pekerjaan kontrol. Persiapan untuk pemantauan akhir

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

Waktu cadangan. Pemantauan akhir (2 jam)

1(67)

Pemantauan akhir

Tugas di buku catatan - pemecahan masalah

2(68)

Analisis pemantauan akhir