मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी में, धातुएँ B-एट विकर्ण से निचले बाएँ कोने में स्थित हैं।

धातुओं का वर्ग तत्वों द्वारा बनता है एस-परिवार (H और He को छोड़कर), पी- मुख्य उपसमूह III (बी को छोड़कर), IV (जीई, एसएन, पीबी), वी (एसबी, बीआई) और VI (पीओ) के तत्व, सभी डी- और एफ-तत्व। विकर्ण के पास स्थित तत्वों (Be, Al, Ti, Ge) का दोहरा चरित्र होता है। तत्वों की आवर्त प्रणाली में धातुएँ - बहुसंख्यक (109 तत्वों में से केवल 22 अधातु हैं)।

बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर में 1,2 या 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो कमजोर रूप से नाभिक से बंधे होते हैं।

11 ना +11))) 20 सीए +20)))) 13 अल +13)))

2 8 1 2 8 8 2 2 8 3

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 3

धातुओं में, बंधन एक धातु और धातु क्रिस्टल जाली है, जो धातुओं के भौतिक गुणों की व्याख्या करता है।

मुख्य उपसमूहों के लिए: बाईं ओर जितना आगे और नीचे धातु, उतनी ही अधिक रासायनिक गतिविधि प्रदर्शित करती है। आवर्त में, धात्विक गुण कम हो जाते हैं, और समूहों में वे बढ़ते हैं (क्रमांक में वृद्धि के साथ), जैसे-जैसे परमाणु की त्रिज्या बदलती है।

धातुओं में सामान्य भौतिक गुण होते हैं:

1) कठोरता; 2) विद्युत और तापीय चालकता; 3) अस्पष्टता; 4) धातु चमक;

5) लचीलापन या प्लास्टिसिटी (स्पष्टीकरण - धातु क्रिस्टल जाली)।

रासायनिक गुण: , एन= 1,2,3। (धातुएं सदैव अपचायक होती हैं)

मैं . सरल पदार्थों के साथ:

1) ऑक्सीजन के साथ:

ए) 2सीए + ओ 2 → 2 सीएओ बी) 2 एमजी + ओ 2 2 एमजीओ सी) एयू + ओ 2

v-l ok-l कई धातुएं एक पतली फिल्म से ढकी होती हैं जो आगे ऑक्सीकरण को रोकती हैं।

2) हलोजन के साथ:

a) 2Na + Cl 2 → 2NaCl b) 2Fe + 3Cl2 FeCl3

3) सल्फर के साथ: Fe + S → FeS

द्वितीय. जटिल पदार्थों के साथ (धातुओं की कई गतिविधि):

1) पानी के साथ:

a) (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

बी) मध्यम गतिविधि की धातुएं एमजी + एच 2 ओ एमजीओ + एच 2

ग) हाइड्रोजन एयू + एच 2 ओ . के दाईं ओर

2) एसिड समाधान के साथ, एचएनओ 3 . को छोड़कर

क) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 b) Cu + HCl

3) नमक के साथ: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

आवेदन:

1) रोजमर्रा की जिंदगी में - व्यंजन, घरेलू उपकरण; 2) प्रौद्योगिकी में, उद्योग में;

3) विमान और रॉकेट विज्ञान में; 4) चिकित्सा में, आदि।

टिकट संख्या 9 (2)

फिनोल, इसकी संरचना, गुण, उत्पादन और अनुप्रयोग।

फिनोलएक बेंजीन व्युत्पन्न है जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु को एक OH समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

बेंजीन रिंग और OH समूहों का पारस्परिक प्रभाव:

1) C 6 H 5 रेडिकल में ऑक्सीजन परमाणु OH . के इलेक्ट्रॉनों को खींचने का गुण होता है - समूह, O-H बंधन को अधिक ध्रुवीय और हाइड्रोजन परमाणु को अधिक गतिशील बनाते हैं।

2) ओह - समूह बेंजीन रिंग के 2,4,6 स्थिति में हाइड्रोजन परमाणुओं को अधिक गतिशीलता देता है।

यह पारस्परिक प्रभाव फिनोल के गुणों को निर्धारित करता है।

फिनोल एक रंगहीन, क्रिस्टलीय पदार्थ है जिसमें अस्पताल की विशिष्ट गंध होती है।

गलनांक 40.9 ℃, गर्म पानी (कार्बोलिक एसिड) में घुलनशील।

फिनोल जहरीला होता है!

रासायनिक गुण:

1) पानी में आयनों में वियोजित हो जाता है:

2) कमजोर अम्लीय गुण दिखाता है, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2सी 6 एच 5 ओएच + 2ना → 2सी 6 एच 5 ओएनए + एच 2

सोडियम फेनोलेट

3) क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सी 6 एच 5 ओएच + नाओएच → सी 6 एच 5 ओएनए + एच 2 ओ (अल्कोहल से अंतर)

4) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं:

उद्योग में, फिनोल प्राप्त करनायोजना के अनुसार:

1) 2)

फिनोल लागूउत्पादन के लिए:

1) उन पर आधारित पॉलिमर और प्लास्टिक, रंग;

2) दवाएं;

3) विस्फोटक। फिनोल के हाइड्रोजन विलयन का उपयोग कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है।

टिकट संख्या 10 (1)

डी. आई. मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली में 110 तत्वों में से 87 धातुएं हैं। वे सभी समूहों के द्वितीयक उपसमूहों में समूह I, II, III में हैं। इसके अलावा, धातु समूह IV, V, VI और VII के सबसे भारी तत्व हैं। हालांकि, कई धातुएं उभयधर्मी होती हैं और कभी-कभी अधातुओं की तरह व्यवहार कर सकती हैं। धातु परमाणुओं की संरचना की एक विशेषता बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या है, तीन से अधिक नहीं। धातु के परमाणुओं में आमतौर पर बड़ी परमाणु त्रिज्या होती है। आवर्त काल में क्षार धातुओं की परमाणु त्रिज्या सबसे अधिक होती है। वे सबसे अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय हैं, अर्थात। धातु परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं और अच्छे कम करने वाले एजेंट होते हैं। सबसे अच्छा कम करने वाले एजेंट मुख्य उपसमूहों के समूह I और II की धातुएं हैं। यौगिकों में, धातुएं हमेशा सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती हैं, आमतौर पर +1 से +4 तक। गैर-धातुओं वाले यौगिकों में, विशिष्ट धातुएं एक आयनिक रासायनिक बंधन बनाती हैं। एक साधारण पदार्थ के रूप में, धातु के परमाणु तथाकथित धात्विक बंधन द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं।

एक धातु बंधन एक विशेष प्रकार का बंधन है जो धातुओं के लिए अद्वितीय है। इसका सार यह है कि इलेक्ट्रॉनों को धातु के परमाणुओं से लगातार अलग किया जाता है, जो धातु के एक टुकड़े के पूरे द्रव्यमान में घूमते हैं।

इलेक्ट्रॉनों से वंचित धातु परमाणु, सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं, जो फिर से गतिमान इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करते हैं। साथ ही, अन्य धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। इस प्रकार, धातु के एक टुकड़े के अंदर, तथाकथित इलेक्ट्रॉन गैस लगातार घूमती रहती है, जो धातु के सभी परमाणुओं को मजबूती से बांधती है। धातु के सभी परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों का सामाजिककरण किया जाता है। धातु परमाणुओं के बीच यह विशेष प्रकार का रासायनिक बंधन धातुओं के भौतिक और रासायनिक दोनों गुणों को निर्धारित करता है।

धातुओं में कई समान भौतिक गुण होते हैं जो उन्हें अधातुओं से अलग करते हैं। एक धातु में जितने अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्रिस्टल जाली उतनी ही मजबूत होती है, धातु जितनी मजबूत और सख्त होती है, उसका गलनांक और क्वथनांक उतना ही अधिक होता है, आदि।

सभी धातुओं में कम या ज्यादा स्पष्ट चमक होती है, जिसे आमतौर पर धातु कहा जाता है, और अस्पष्टता, जो धातु पर प्रकाश क्वांटा घटना के साथ मुक्त इलेक्ट्रॉनों की बातचीत से जुड़ी होती है। धात्विक चमक समग्र रूप से धातु के एक टुकड़े की विशेषता है। चांदी-सफेद मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के अपवाद के साथ पाउडर में, गहरे रंग की धातुएं। सिल्वर पेंट बनाने के लिए एल्युमिनियम डस्ट का इस्तेमाल किया जाता है। कई धातुओं में एक चिकना या कांच जैसा चमक होता है।

धातुओं का रंग एक समान होता है: यह या तो सिल्वर व्हाइट (एल्यूमीनियम, सिल्वर, निकेल) या सिल्वर ग्रे (लोहा, लेड) होता है। केवल सोना पीला है, और तांबा लाल है। तकनीकी वर्गीकरण के अनुसार, धातुओं को सशर्त रूप से लौह और अलौह में विभाजित किया जाता है। काले में लोहा और उसके मिश्र धातु शामिल हैं। अन्य सभी धातुओं को अलौह कहा जाता है।

पारा को छोड़कर सभी धातुएं क्रिस्टलीय संरचना वाली ठोस होती हैं, इसलिए उनके गलनांक शून्य से ऊपर होते हैं, केवल पारा का गलनांक - 39°C . सबसे दुर्दम्य धातु टंगस्टन (3380°C) है। 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर पिघलने वाली धातुओं को अपवर्तक कहा जाता है, नीचे - फ्यूसिबल।

धातुओं में अलग कठोरता होती है। सबसे कठोर धातु क्रोमियम है (यह कांच को काटती है), और सबसे नरम हैं पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम। इन्हें चाकू से आसानी से काटा जाता है।

धातुएँ कमोबेश तन्य होती हैं (उनमें लचीलापन होता है)। सबसे निंदनीय धातु सोना है। इसका उपयोग 0.0001 मिमी की मोटाई के साथ पन्नी बनाने के लिए किया जा सकता है - मानव बाल की तुलना में 500 गुना पतला। हालांकि, Mn और Bi में प्लास्टिसिटी नहीं है - ये भंगुर धातुएं हैं।

प्लास्टिसिटी यांत्रिक शक्ति का उल्लंघन किए बिना दृढ़ता से विकृत करने की क्षमता है। जब एक आयनिक या परमाणु जाली के साथ शरीर के कणों के विस्थापन के संपर्क में आते हैं, तो दिशात्मक बंधन टूट जाते हैं, और शरीर नष्ट हो जाता है। धातुओं में बंध इलेक्ट्रॉन गैस के कारण बनते हैं। उनकी कोई दिशा नहीं है। इसलिए, आकार बदलने पर धातु के टुकड़े की अखंडता संरक्षित रहती है। धातुओं की तन्यता का उपयोग उनके रोलिंग में किया जाता है।

घनत्व से, धातुओं को भारी और हल्के में विभाजित किया जाता है। भारी वे हैं जिनका घनत्व 5 ग्राम/सेमी से अधिक है। सबसे भारी धातु ऑस्मियम (22.61 ग्राम/सेमी) है। सबसे हल्की धातुएँ लिथियम, सोडियम, पोटैशियम (एक से कम घनत्व) हैं। धातु का घनत्व जितना छोटा होता है, धातु तत्व का परमाणु द्रव्यमान उतना ही छोटा होता है और उसके परमाणु की त्रिज्या जितनी बड़ी होती है। उद्योग में मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम जैसी हल्की धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

धातुओं को उच्च विद्युत और तापीय चालकता की विशेषता है। चांदी सबसे अधिक विद्युत और तापीय प्रवाहकीय है, इसके बाद एल्यूमीनियम है। उच्च विद्युत चालकता वाली धातुओं में भी उच्च तापीय चालकता होती है। तापीय चालकता मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उच्च गतिशीलता और परमाणुओं की दोलन गति के कारण होती है, जिसके कारण शरीर के द्रव्यमान में तापमान का तेजी से बराबरी होता है। धातुओं की अच्छी विद्युत चालकता को उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से समझाया जाता है, जो कि एक छोटे से संभावित अंतर के प्रभाव में, नकारात्मक ध्रुव से सकारात्मक तक एक निर्देशित गति प्राप्त करते हैं।

धातुएँ चुंबकीय गुण प्रदर्शित करती हैं। लोहा, कोबाल्ट, निकेल और उनकी मिश्रधातुएँ अच्छी तरह चुम्बकित होती हैं। ऐसी धातुओं और मिश्र धातुओं को लौहचुम्बकीय कहा जाता है।

1. तत्वों की तालिका में धातुओं की स्थिति

धातु मुख्य रूप से पीएससीई के बाएं और निचले हिस्से में स्थित हैं। इसमें शामिल है:

2. धातु परमाणुओं की संरचना

बाहरी ऊर्जा स्तर पर धातु के परमाणुओं में आमतौर पर 1-3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनके परमाणुओं का दायरा बड़ा होता है और वे आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉन दान कर देते हैं, यानी। पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित करें।

3. धातुओं के भौतिक गुण

धातु कनेक्शन - यह वह बंधन है जो धातु क्रिस्टल जाली में मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच होता है।

4. धातु प्राप्त करना

1. कोयले या कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ ऑक्साइड से धातुओं की वसूली

मैं एक्स ओ वाई + सी \u003d सीओ 2 + मैं या मैं एक्स ओ वाई + सीओ \u003d सीओ 2 + मैं

2. सल्फाइड भूनने के बाद कमी

1 चरण - मी एक्स एस वाई + ओ 2 \u003d मी एक्स ओ वाई + एसओ 2

स्टेज 2 -मी एक्स ओ वाई + सी \u003d सीओ 2 + मी या मैं एक्स ओ वाई + सीओ \u003d सीओ 2 + मैं

3 एल्युमिनोथर्मी (अधिक सक्रिय धातु के साथ वसूली)

मी एक्स ओ वाई + अल \u003d अल 2 ओ 3 + मी

4. हाइड्रोथर्मी -उच्च शुद्धता धातु प्राप्त करने के लिए

मैं एक्स ओ वाई + एच 2 = एच 2 ओ + मी

5. विद्युत धारा द्वारा धातुओं की पुनर्प्राप्ति (इलेक्ट्रोलिसिस)

1) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उद्योग में प्राप्त किया गया नमक पिघलता है (क्लोराइड):

2NaCl - पिघल, विद्युत। वर्तमान। → 2 ना + सीएल 2

CaCl 2 - पिघल, विद्युत। वर्तमान।→ सीए + Cl2

हाइड्रॉक्साइड पिघला देता है:

4NaOH - पिघल, विद्युत। वर्तमान।→ 4 ना + ओ 2 + 2 एच 2 ओ

2) अल्युमीनियम इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा औद्योगिक रूप से उत्पादित एल्युमिनियम ऑक्साइड पिघलता है मैं क्रायोलाइट Na 3 AlF 6 में (बॉक्साइट से):

2अल 2 ओ 3 - क्रायोलाइट में पिघला, विद्युत। वर्तमान।→ 4 अल + 3 ओ 2

3) लवण के जलीय विलयन का इलेक्ट्रोलिसिस उपयोग मध्यम गतिविधि और निष्क्रिय की धातु प्राप्त करने के लिए:

2CuSO 4 + 2H 2 O - विलयन, विद्युत। वर्तमान।→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4

5. प्रकृति में धातुओं का पता लगाना

पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम धातु एल्यूमीनियम है। धातुएं यौगिकों और मुक्त दोनों रूपों में पाई जाती हैं।

1. सक्रिय - लवण के रूप में (सल्फेट, नाइट्रेट, क्लोराइड, कार्बोनेट)

2. मध्यम गतिविधि - ऑक्साइड, सल्फाइड के रूप में (फे 3 ओ 4, एफईएस 2)

धातुओं के रासायनिक गुण

धातुओं के सामान्य रासायनिक गुण तालिका में प्रस्तुत किए गए हैं:

सुदृढीकरण के लिए कार्य

नंबर 1। समीकरण समाप्त करें संभवप्रतिक्रियाओं का नाम प्रतिक्रिया उत्पादों

ली + एच 2 ओ \u003d

क्यू + एच 2 ओ \u003d

अल + एच 2 ओ \u003d

बा + एच 2 ओ =

एमजी + एच 2 ओ \u003d

सीए+एचसीएल=

ना + एच 2 एसओ 4 (के) \u003d

अल + एच 2 एस \u003d

सीए + एच 3 पीओ 4 \u003d

एचसीएल + जेडएन =

एच 2 एसओ 4 (से) + घन \u003d

एच 2 एस + एमजी =

एचसीएल + क्यू =

एचएनओ 3 (के) + सी यू =

एच 2 एस + पीटी =

एच 3 पीओ 4 + फे =

एचएनओ 3 (पी)+ ना=

नंबर 2. UHR समाप्त करें, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक की व्यवस्था करें, ऑक्सीकरण एजेंट (कम करने वाले एजेंट) को इंगित करें:

अल + ओ 2 \u003d

ली + एच 2 ओ =

ना + एचएनओ 3 (के) =

एमजी + पीबी (नं 3) 2 \u003d

नी + एचसीएल =

क्रम 3। डॉट्स के बजाय लापता वर्ण डालें (<, >या =)

संख्या 4. UHR समाप्त करें, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक की व्यवस्था करें, ऑक्सीकरण एजेंट (कम करने वाले एजेंट) को इंगित करें:

के + ओ 2 \u003d

एमजी + एच 2 ओ \u003d

पीबी + एचएनओ 3 (पी) =

Fe + CuCl 2 \u003d

जेडएन + एच 2 एसओ 4 (पी) \u003d

जेडएन + एच 2 एसओ 4 (के) \u003d

पाँच नंबर। परीक्षण कार्यों को हल करें

1. धातु परमाणुओं की संरचना की कौन सी विशेषताएं उनके कम करने वाले गुणों को निर्धारित करती हैं?

धातुओं के घटते गुण बाहरी परत से इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता से निर्धारित होते हैं। एक परमाणु जितना आसान इलेक्ट्रॉनों को बाहरी परत को दान करता है, उतना ही मजबूत कम करने वाला एजेंट होता है।

2. उस रासायनिक तत्व का नाम बताइए जो एक साधारण पदार्थ बनाता है - सबसे सक्रिय धातु। अपनी पसंद का औचित्य सिद्ध करें।

सबसे सक्रिय धातु फ्रांसियम (Fr) है।

फ्रांसियम सबसे आसानी से बाहरी परत को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है। इसका परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ा है, इसलिए परमाणु नाभिक की बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल के साथ अंतःक्रियात्मक ऊर्जा कम होती है।

3. यह कथन कि धातुएँ केवल अपचायक गुण प्रदर्शित करती हैं और इसलिए, एक ही समय में ऑक्सीकृत होती हैं, उस प्रक्रिया से कैसे सहमत होती हैं जिसे समीकरण का उपयोग करके परावर्तित किया जा सकता है: इस प्रक्रिया का नाम बताइए। ताँबा रासायनिक तत्व के अस्तित्व के किन रूपों में प्रकट होता है? उपरोक्त कथन किस प्रकार के रासायनिक तत्वों के अस्तित्व के लिए सत्य है?

धातुएँ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में अपचायक गुण प्रदर्शित करती हैं, अर्थात्। धातु ही केवल एक कम करने वाला एजेंट हो सकता है। उपरोक्त प्रक्रिया Cu2+ से Cu0 के ऑक्सीकरण का एक उदाहरण है। इस उदाहरण में, तांबा एक धनायन के रूप में कार्य करता है।

धातुएँ अधिकांश रासायनिक तत्व बनाती हैं। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली (1 को छोड़कर) की प्रत्येक अवधि धातुओं से शुरू होती है, और अवधि की संख्या में वृद्धि के साथ, उनमें से अधिक से अधिक होते हैं। यदि दूसरी अवधि में केवल 2 धातुएँ (लिथियम और बेरिलियम) हैं, तो 3 - 3 (सोडियम, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम) में, तो पहले से ही 4 वें - 13 में, और 7 वें - 29 में।

धातु के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की संरचना में समानता होती है, जो कि कम संख्या में इलेक्ट्रॉनों (ज्यादातर तीन से अधिक नहीं) द्वारा बनाई जाती है।

इस कथन को Na, एल्युमिनियम Al और जिंक Zn के उदाहरणों से स्पष्ट किया जा सकता है। यदि वांछित हो, तो परमाणुओं की संरचना के चित्र बनाकर, आप इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बना सकते हैं और बड़ी अवधि के तत्वों की संरचना का उदाहरण दे सकते हैं, जैसे कि जस्ता।

इस तथ्य के कारण कि धातु परमाणुओं की बाहरी परत के इलेक्ट्रॉन नाभिक से कमजोर रूप से बंधे होते हैं, उन्हें अन्य कणों को "दे दिया" जा सकता है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान होता है:

धातु परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनों को दान करने का गुण उनका विशिष्ट रासायनिक गुण है और यह दर्शाता है कि धातुएँ अपचायक गुण प्रदर्शित करती हैं।

धातुओं के भौतिक गुणों को चिह्नित करते समय, उनके सामान्य गुणों पर ध्यान दिया जाना चाहिए: विद्युत चालकता, तापीय चालकता, धात्विक चमक, प्लास्टिसिटी, जो एक ही प्रकार के रासायनिक बंधन के कारण होते हैं - एक धातु और धातु क्रिस्टल जाली। उनकी विशेषता क्रिस्टल जाली के नोड्स पर स्थित आयन-परमाणुओं के बीच स्वतंत्र रूप से चलने वाले सामाजिक इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है।

रासायनिक गुणों का वर्णन करते समय, इस निष्कर्ष की पुष्टि करना महत्वपूर्ण है कि धातु सभी प्रतिक्रियाओं में एजेंटों को कम करने के गुणों को प्रदर्शित करती है, और प्रतिक्रिया समीकरण लिखकर इसे स्पष्ट करती है। विशेष रूप से एसिड और नमक समाधान के साथ धातुओं की बातचीत पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जबकि कई धातु वोल्टेज (कई मानक इलेक्ट्रोड क्षमता) को संदर्भित करना आवश्यक है।

साधारण पदार्थों (गैर-धातुओं) के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया के उदाहरण:

लवण के साथ (वोल्टेज श्रृंखला में Zn Cu के बाईं ओर है): Zn + CuC12 = ZnCl2 + Cu!

इस प्रकार, धातुओं की विशाल विविधता के बावजूद, उन सभी में सामान्य भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, जो परमाणुओं की संरचना और सरल पदार्थों की संरचना में समानता द्वारा समझाया गया है।